Questões de Soluções características com Gabarito (Comentado)

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Q945839 • Química • Soluções características • PUC RJ • PUC RJ • Tarde • 2018

O arranjo dos átomos numa estrutura molecular ou iônica varia em função do número e do tamanho relativo dos átomos envolvidos, da presença de elétrons não ligantes e do tipo de ligação entre os átomos. As espécies químicas que têm, na ordem indicada, geometrias moleculares, trigonal plana, linear, angular e tetraédrica, são

a) NH₃, O₃, H₂O, CH₄
b) BF_3, I₃^-, NH₃, CH₄
c) NO₃^- , CO₂, H₂S, SiF₄
d) BF₃, CO_2, H₂O, BeCl₂
e) PH₃, I₃^{- ,} H₂S, SiF₄

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Q944593 • Química • Soluções características • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022

(URCA/2022.2) Uma amostra de 0,728 g de cloreto de hidrogênio gasoso é dissolvida em água pura para 200 mL de solução. Marque a única opção que mostra as concentrações aproximadas, em mol/L, de íons hidrônio e hidróxido, respectivamente.

a) 0,0995 e 1, 0 x 10^?¹³
b) 0,995 e 1, 0 x 10^?¹³
c) 0,0995 e 1, 0 x 10^?14
d) 0,995 e 1, 0 x 10^?14
e) 0,0995 e 1, 0 x 10^?¹¹

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Q944588 • Química • Soluções características • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022

(URCA/2022.2) Aproximadamente, quantos mililitros de H₂SO₄ 0,5 molar são necessários para dissolver 0,5 g de carbonato de cobre (II)? Considere as massas molares (g/mol): H=1; C=12; O=16; S=32; Cu=63,5.

a) 0,00081
b) 0,00810
c) 0,08100
d) 0,81000
e) 8,10000

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Q944534 • Química • Soluções características • PUC RS • PUC RS • Medicina • 2023

O álcool em gel recomendado para higienização das mãos no combate ao coronavírus SARS-CoV-2 é constituído essencialmente por álcool etílico, água e agentes espessantes para dar a consistência do produto. Para que atue como antisséptico, o álcool em gel deve apresentar uma concentração em álcool etílico (CH₃CH₂OH) de 70% m/m. Sabendo que a densidade do álcool etílico é 0,789 g mL^-1, a concentração em mol L^-1 desse composto é, aproximadamente,

a) 0,012
b) 0,12
c) 1,2
d) 12

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Q944096 • Química • Soluções características • UECE CEV • UECE • Física e Química • 2020

O tetróxido de triferro, conhecido como magnetita, matéria prima do ímã natural, encontrado na areia da praia, nos pombos, nas abelhas e nos cupins, é obtido, pelo menos teoricamente, a partir da reação do ferro com a água, que também produz gás hidrogênio. Considerando que em um laboratório de química foram misturados 0,3 mol de ferro e 0,56 mol de água, é correto afirmar que

a) o reagente limitante é a água e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.
b) o reagente em excesso é a água e a produção de tetróxido de ferro é de aproximadamente 0,20 mol.
c) o reagente limitante é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,10 mol.
d) o reagente em excesso é o ferro e a produção de tetróxido de triferro é de aproximadamente 0,20 mol.

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Q943633 • Química • Soluções características • ECONRIO • USS • Inglês • 2022

Um medicamento apresenta seu princípio ativo na concentração de 0,4 g/L. O volume de 10 mL desse medicamento foi injetado na corrente sanguínea de um paciente cujo volume de sangue é igual a 8 L.

Admitindo-se que todo o princípio ativo está dissolvido em 8 L de sangue, sua concentração, em g/L, é igual a:

a) 2 x 10^-4
b) 3 x 10^-4
c) 4 x 10^-4
d) 5 x 10^-4

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Q943014 • Química • Soluções características • UNICENTRO • UNICENTRO • Química

O carbonato de sódio (Na₂CO₃) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) 0,20 mol/L.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da solução de carbonato de sódio.

a) 0,30 mol/L
b) 0,25 mol/L
c) 0,20 mol/L
d) 0,15 mol/L
e) 0,10 mol/L

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Q939842 • Química • Soluções características • UNICEUB • UniCEUB • Vestibular de Medicina • 2019

Considere as seguintes soluções aquosas e suas respectivas concentrações em mol/L:
• Na₂ SO₄ 0,10 mol/L • C₆ H₁₂O₆ 0,30 mol/L • KCl 0,15 mol/L
Comparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesma

a) condutibilidade elétrica.
b) concentração em gramas de soluto por litro.
c) quantidade de moléculas de soluto por litro.
d) pressão osmótica.
e) densidade.

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Q939592 • Química • Soluções características • VUNESP • EINSTEIN • Prova 1 • 2019

O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:

• 5 kg de sal de cozinha,

• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,

• 100 L de água.

Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 10² g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,

a) 5 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 0,01 mol/L.
d) 0,02 mol/L.
e) 0,05 mol/L.

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Q939510 • Química • Soluções características • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20201 2° DIA • 2019

Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e o dióxido de carbono (CO₂), também são encontrados dissolvidos na água dos mares e rios. O O₂ é o mais importante em águas naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante de resíduos de matéria orgânica, presente em ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A equação química que representa a dissolução do oxigênio na água está representada abaixo.
O_2(g) ⇌ O_2(aq)
A dissolução do O₂ em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O₂ em dois lagos diferentes:
1) A dissolução do O₂, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.
2) Ao medir a concentração de O₂ em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.
3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O₂ que um lago em clima tropical.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

a) 1 apenas.
b) 3 apenas.
c) 1 e 3 apenas.
d) 2 e 3 apenas.
e) 1, 2 e 3.

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Q937140 • Química • Soluções características • INEP • ENEM • PPL 2 Aplicação • 2023

Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de misturas constituídas por etanol (CH₃ CH₂OH) e água. A “afinidade” entre esses líquidos é suficiente para possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970 mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura, necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos.

Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?

a) À redução do volume das moléculas.
b) Ao abaixamento da massa molecular.
c) À formação de ligações covalentes mais fortes.
d) À diminuição do grau de agitação das moléculas.
e) Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.

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Q936073 • Química • Soluções características • INEP • ENEM • PPL • 2019

Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% em volume do princípio ativo.
Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?

a) 10 mL
b) 50 mL
c) 100 mL
d) 200 mL
e) 500 mL

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Q936052 • Química • Soluções características • INEP • ENEM • PPL • 2019

O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (Ch₃COOH) de 4% (v/v). Uma empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto por uma ampola que contém uma solução aquosa de Ca(OH)₂ 0,1 mol/L e um indicador que faz com que a solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético igual a 1,10 g/cm³ , a massa molar do ácido acético igual a 60 g/mol e a massa molar do hidróxido de cálcio igual a 74 g/mol .
Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(Oh)₂, em mL, que deve estar contido em cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?

a) 3,7
b) 6,6
c) 7,3
d) 25
e) 36

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Q935945 • Química • Soluções características • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2019

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol⁻¹. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.

Polpa de fruta Valor mínimo da acidez total

expressa em ácido cítrico

(g/100 g)

Acerola 0,8

Caju 0,3

Cupuaçu 1,5

Graviola 0,6

Maracujá 2,5

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L⁻¹, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).

BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

a) Apenas caju.
b) Apenas maracujá.
c) Caju ou graviola.
d) Acerola ou cupuaçu.
e) Cupuaçu ou graviola.

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Q897164 • Química • Soluções características • MS CONCURSOS • SAAE de São Carlos SP • Técnico em Química • 2024

Um químico estava trabalhando no laboratório preparando uma solução de NaCl. Ele pesou 0,83g, dissolveu em um pouco de água destilada, transferiu para um balão volumétrico de 100mL e ajustou o volume até o menisco. Qual a concentração final da solução de NaCl preparada? (MM_NaCi= 58,4 g/mol).

a) 2,5 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 0,153 mol/L.
d) 0,142 mol/L.

56

Q891136 • Química • Soluções características • FUNDATEC • UFCSPA RS • Área • 2024

O volume, em mililitros, de uma solução de 0,25 mol/L de NaCl necessário para preparar 50 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é:

a) 2.
b) 4.
c) 20.
d) 100.
e) 200.

57

Q889801 • Química • Soluções características • FUNCERN • IFRN • Área Química • 2024

A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é diretamente proporcional à concentração do analito em análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem

a) soluções diluídas.
b) soluções concentradas.
c) utilização de fonte de luz monocromática.
d) soluções em que só exista a substância absorvente da luz.

58

Q874323 • Química • Soluções características • OBJETIVA • Prefeitura de Vila Boa GO • Operário de Serviços Gerais • 2024

Aguarrás é um líquido utilizado para facilitar a aplicação de tintas a óleo, vernizes e esmaltes. Trata-se de um produto químico do tipo:

a) Solvente.
b) Alvejante.
c) Impermeabilizante.
d) Antiaderente.

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Q689086 • Química • Soluções características • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3° Dia • 2018

O Prêmio Nobel de Química 2017 foi concedido aos pesquisadores Joachim Frank, Richard Henderson e Jacques Dubochet pelo desenvolvimento da técnica de microscopia eletrônica criogênica, permitindo a visualização tridimensional de biomoléculas.

A técnica consiste no resfriamento rápido, abaixo de -135 ºC, da água intracelular, levando à formação de um sólido não cristalino, denominado “água vitrificada”.

Considere as afirmações abaixo, sobre os estados físicos da água.

I - A água, na temperatura ambiente, é líquida devido às ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

II - A água, abaixo de 0 ºC, cristaliza, mantendo a mesma densidade da água líquida.

III- O resfriamento rápido da água, empregado no método da microscopia eletrônica criogênica, evita a formação de cristais e mantém a integridade celular.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e III.
e) I, II e III.

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Q686324 • Química • Soluções características • VUNESP • FAMERP • Conhecimentos Gerais • 2018

Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de

a) CO₂ e H₂S.
b) CO₂ e NH₃ .
c) NH₃ e H₂S.
d) CO e NH₃ .
e) CO e CO₂ .

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