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Substâncias e Suas Propriedades

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1

Q1148392 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • VUNESP • Hospital Sírio Libanês • Biomedicina • 2026
A ligação de um átomo de fósforo com 4 átomos de oxigênio forma um ânion que desempenha funções vitais e essenciais para a sobrevivência do corpo humano, que atua desde a estrutura dos ossos até a produção de energia das células, regula também o metabolismo renal que controla rigorosamente a excreção e reabsorção para manter a homeostase do organismo.

O excerto refere-se
- a) ao hidrogênio.
- b) ao fosfato.
- c) ao potássio.
- d) ao alumínio.
- e) à creatinina.
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2

Q1146459 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Exército • EsPCEx • Cadete do Exército • 2025
O polímero denominado de polietileno (PE) apresenta a fórmula (– CH₂ – CH₂ –)n. O polietileno de ultra alto peso molecular (UHMWPE) é extremamente resistente, a ponto de ser usado na confecção de materiais de proteção balística como coletes, capacetes e placas balísticas. Com relação ao polietileno, suas características e estrutura, são feitas as seguintes afirmativas:

I – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização de condensação com eliminação de água.
II – É um composto pertencente à função hidrocarboneto.
III – Suas cadeias moleculares apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
IV – É um composto com característica apolar.
V – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização por adição.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
- a) I e II.
- b) I e IV.
- c) II, IV e V.
- d) I, II e III.
- e) III, IV e V.
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3

Q1146450 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Com relação à estrutura molecular de um ácido e sua força, é correto afirmar que:
- a) para um oxoácido, quanto maior é o número de oxidação do átomo central, mais fraco é o ácido.
- b) comparando-se os ácidos sulfeto de hidrogênio e seleneto de hidrogênio, o primeiro é o mais forte devido à maior força de ligação do enxofre com o hidrogênio.
- c) comparando-se os ácidos sulfúrico e fosfórico, o último é o mais forte devido à menor eletronegatividade do fósforo.
- d) para um ácido binário, quanto mais polar é a ligação do hidrogênio com o outro elemento, mais fraco é o ácido.
- e) para um ácido carboxílico, quanto maior é a eletronegatividade dos grupos ligados ao grupo carboxila, mais forte é o ácido.
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4

Q1146446 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Uma amostra de gás ocupando 2 L a 27 °C exerce pressão de 80 kPa. Considerando que essa amostra seja comprimida até 1 L e resfriada até -3 °C, qual é a pressão exercida por essa amostra nas condições finais?
- a) 122 kPa
- b) 144 kPa
- c) 162 kPa
- d) 181 kPa
- e) 210 kPa
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5

Q1146442 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Sobre as ligações quimicas, assinale a opção INCORRETA.
- a) Os comprimentos das ligações afetam o volume e a forma de uma molécula.
- b) A ligação covalente é um bom modelo para descrever as ligações entre os não metais.
- c) Considerando o mesmo par de átomos, uma ligação tripla é mais fraca e mais curta que uma ligação dupla.
- d) As variações de energia de ligação correlacionam-se com as variações de raios atômicos.
- e) Quanto menor for o fon e maior for sua carga, mais alta será a energia da rede iônica.
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6

Q1146441 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Assinale a opção que apresenta a interação intermolecular predominante esperada entre as moléculas do o-dicloro-benzeno no estado líquido.
- a) Interação ion-dipolo.
- b) Interação ion-íon.
- c) Interação de London.
- d) Interação dipolo-dipolo induzido.
- e) Interação dipolo-dipolo.
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7

Q1146440 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Coloque F (falso) ou V (verdadeiro) nas afirmativas abaixo, com relação a misturas, assinalando a seguir a opção que apresenta a sequência correta.

( ) Os componentes de uma mistura podem ser separados por técnicas físicas.
( ) As misturas não retêm as propriedades de seus constituintes.
( ) Em algumas misturas, os íons ou moléculas componentes estão tão dispersos que a composição é a mesma em toda a amostra, independentemente do tamanho.
( ) Decantação, filtração e destilação são exemplos de técnicas de separação de misturas.
- a) (V) (F) (V) (F)
- b) (V) (F) (V) (V)
- c) (F) (V) (V) (F)
- d) (V) (F) (F) (V)
- e) (F) (F) (F) (V)
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8

Q1146189 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • INEP • ENEM • Digital • 2021
Entre os materiais mais usados no nosso dia a dia destacam-se os plásticos, constituídos por polímeros. A consequência de seu amplo uso é a geração de resíduos, que necessitam de um destino final adequado em termos ambientais. Uma das alternativas tem sido a reciclagem, que deve respeitar as características dos polímeros que compõem o material. Esse processo envolve algumas etapas, como: separação do resíduo (catação), moagem, hidrólise, lavagem, secagem, pirólise e aquecimento (fusão).
SPINACÉ, M. A. S., PAOLI, M. A. D. Tecnologia de reciclagem de polímeros. Química Nova, n.1, 2005 (adaptado).

Quais das etapas citadas do processo de reciclagem são classificadas como métodos químicos?
- a) Hidrólise e pirólise
- b) Secagem e pirólise
- c) Moagem e lavagem
- d) Separação e hidrólise
- e) Secagem e aquecimento
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9

Q1146125 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2020
Em seu laboratório, um técnico em química foi incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte informação: “Resíduo: mistura de acetato de etila e água".
Considere os dados do acetato de etila: • Baixa solubilidade em água; • Massa específica = 0,9 g cm^-3; • Temperatura de fusão = - 83 °C; • Pressão de vapor maior que a da água.
A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico deve
- a) evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água.
- b) filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro.
- c) realizar uma destilação simples para separar a água do acetato de etila.
- d) proceder a uma centrifugação da mistura para remover o acetato de etila.
- e) decantar a mistura separando os dois componentes em um funil adequado.
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10

Q1143607 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Assinale a opção que apresenta apenas misturas homogêneas.
- a) Água e óleo; água e álcool; água e sal; ar atmosférico.
- b) Água líquida e gelo; gás cloro e gás nitrogênio; granito.
- c) Areia da praia; sal e açúcar; água e álcool; sopa de legumes.
- d) Água e álcool; ar atmosférico; mistura de gases para mergulho; água e sal.
- e) Água e óleo; mistura de gases para mergulho; água com gás; ar atmosférico.
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Q1143536 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Assinale a opção em que os compostos químicos apresentam apenas ligações covalentes.
- a) Ácido oxálico, fluoreto de sódio e etanol.
- b) Acetato de chumbo, ácido sulfúrico e óxido nitroso.
- c) Acetato de etila, peróxido de hidrogênio e óxido nitroso.
- d) Hidróxido de cálcio, ácido sulfúrico e etanol.
- e) Óxido de zinco, permanganato de potássio e benzeno.
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12

Q1143534 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Sobre o Grupo 2 da Tabela Periódica, assinale a opção INCORRETA.
- a) O raio atômico do cálcio é maior que o raio atômico do magnésio.
- b) O átomo de cálcio possui eletronegatividade menor que a do berílio.
- c) Todos os metais do Grupo 2 se dissolvem em amônia líquida.
- d) Os hidróxidos de magnésio e cálcio são básicos.
- e) Todos os hidretos de metais desse grupo são iônicos.
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13

Q1143531 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Correlacione as mudanças de estado ao seu respectivo nome e assinale a opção correta.

MUDANÇA DE ESTADO
I- Sólido $➝$ Líquido
II- Líquido ➝Gasoso
III- Gasoso ➝Líquido
IV- Líquido ➝Sólido

NOME
( ) Fusão
( ) Vaporização
( ) Condensação
( ) Solidificação
( ) Sublimação
- a) (I) (II) (III) (IV) (-)
- b) (-) ( ) (III) (II) (IV)
- c) (II) (III) (-) (IV) (I)
- d) (-) (III) (II) (I) (IV)
- e) (IV) (III) ( ) (-) (II)
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14

Q1143528 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Com relação às reações e propriedades dos halogênios (Grupo 17 da Tabela Periódica), assinale a opção correta.
- a) Os halogênios possuem tendência em doar elétrons, formando cátions em compostos iônicos.
- b) O flúor é o halogênio menos reativo devido ao seu pequeno tamanho eletrônico.
- c) Os halogênios apresentam um caráter metálico que aumenta de cima para baixo no grupo.
- d) O cloro é capaz de reagir com hidrogênio formando HCI,um composto com ligação iônica.
- e) O iodo é menos eletronegativo que o bromo, pois está localizado mais abaixo no grupo.
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15

Q1143151 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Aluno • 2025
Em um laboratório de química foram preparadas três misturas, apresentadas a seguir:
1ª mistura→ homogênea, formada por três líquidos misciveis, cujas temperaturas de ebulição não são próximas.
2ª mistura → heterogênea, formada por dois líquidos imicíveis com densidades diferentes.
3ª mistura → heterogênea, formada por partículas sólidas que se depositam no fundo quando a mistura é deixada em repouso.
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta, respectivamente, os melhores processos de separação para as misturas acima.
- a) Destilação simples, filtração e cromatografia.
- b) Destilação fracionada, funil de bromo e decantação.
- c) Funil de bromo, cromatografia e atração magnética.
- d) Destilação fracionada, flotação e filtração.
- e) Flotação, atração magnética e decantação.
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Q1142787 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
De acordo com Russel (2014), sobre química orgânica, assinale a opção INCORRETA.
- a) O benzeno (C₆H₆) é uma molécula cíclica que, de acordo com a teoria da ligação pela valência, é descrita como um híbrido de ressonância.
- b) Etano e o propano, assim como o metano, são muito solúveis em água, enquanto o metanol, o etanol e o 1-propanol são imiscíveis com a água.
- c) Uma vez que nucleófilo é um átomo ou grupo rico em elétrons, os alcoóis reagem com haletos de hidrogênio em reações conhecidas como substituições nucleofílicas.
- d) Quando o metanol reage com o brometo de hidrogênio, os produtos são brometo de metila e .água.
- e) A oxidação de um aldeído produz um ácido carboxílico.
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Q1142777 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Sobre as substâncias puras e as misturas, assinale a opção INCORRETA.
- a) Compostos são constituídos de dois ou mais elementos combinados em uma relação definida.
- b) As substâncias puras apresentam temperatura variável durante a mudança de estado.
- c) Misturas heterogêneas são constituídas de dois ou mais componentes em duas ou mais fases.
- d) Os elementos são as substâncias puras mais simples e não podem ser decompostos em substâncias mais simples.
- e) Substâncias puras possuem composição definida não podem ser separadas por processos físicos.
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Q1142606 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
A geometria das moléculas determina a disposição espacial dos átomos, influenciando a polaridade, o tipo e a intensidade das forças intermoleculares. Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. As forças de dispersão de London ocorrem exclusivamente entre moléculas apolares e são sempre mais fracas que dipolo-dipolo.
II. O gás carbônico (CO₂) é apolar, apesar de conter ligações covalentes polares, pois sua geometria é linear e os momentos dipolares se cancelam.
III. A geometria molecular da água (H₂O) é angular porque os pares de elétrons não ligantes do oxigênio exercem repulsão maior do que as ligações covalentes com os átomos de hidrogênio.
IV. Ligações de hidrogênio ocorrem apenas entre moléculas em que o hidrogênio interage com átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
V. Em moléculas com geometria trigonal planar, os ângulos de ligação são sempre inferiores a 120° devido à repulsão entre os átomos ligados ao elemento central.

Estão corretas as afirmativas:
- a) I, II e V apenas
- b) II, III e IV apenas
- c) I, III e IV apenas
- d) III, IV e V apenas
- e) I, II e IV apenas
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Q1142605 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IBFC • CBM PR • CBM PR • 2025
Sabendo as características de cada tipo de ligação e como elas influenciam a polaridade das moléculas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ligação iônica ocorre entre átomos que apresentam grande diferença de eletronegatividade, envolvendo transferência completa de elétrons e formação de íons.
II. Nas ligações metálicas, os átomos compartilham uma “nuvem” de elétrons livres, o que garante a maleabilidade e a condução elétrica dos metais.
III. A ligação covalente ocorre, necessariamente, apenas entre átomos idênticos, e sempre dá origem a moléculas apolares.
IV. O composto cloreto de sódio (NaCl) apresenta ligação covalente porque é formado pela combinação de um metal e um ametal.
V. Moléculas apolares podem ser resultantes de ligações covalentes em que os vetores de momento dipolar se anulam devido à simetria da molécula.
VI. A polaridade de uma molécula depende exclusivamente da diferença de eletronegatividade entre os átomos que participam das ligações, podendo ser determinada sem considerar a geometria molecular.

Estão corretas as afirmativas:
- a) I, III e V apenas
- b) III, IV e VI apenas
- c) I, II, V apenas
- d) II, III e VI apenas
- e) I, III, IV e V apenas
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Q1139638 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Marinha • Quadro Complementar • Segunto Tenente • 2025
Os halogêneos, conhecidos por serem formadores de sais, no estado livre, se encontram como moléculas diatômicas, combinando-se com quase todos os elementos da tabela periódica. Com relação ao elemento químico iodo, assinale a opção correta.
- a) O elemento químico iodo não é muito encontrado na superfície terrestre e muito raramente no oceano. Sua exploração é possível devido a eventos raros de queda de meteoritos.
- b) O elemento químico iodo não altera seu número de oxidação, tendo como principal variedade alotrópica o diamante. Para ser obtido, é preparado eletroliticamente.
- c) As soluções de iodo em etanol (tintura de iodo) foram largamente empregadas como desinfetante e antisséptico. O I₂ oxida e destrói muitos microrganismos.
- d) O pentóxido de diiodo, I₂O₅, é um poderoso explosivo e, em contato com vinagre, libera gases de coloração amarelo pálido e amarelo-esverdeado.
- e) OI₂é um agente oxidante mais forte que o F₂, fato evidenciado pelo elemento químico iodo ser o mais eletronegativo dentre os halogêneos.
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