Questões de Concursos Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton

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1Q935920 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2019

Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

✂️ a) 1
✂️ b) 2
✂️ c) 3
✂️ d) 4
✂️ e) 5

5Q680254 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Vestibular de Medicina, FASEH, CONSULPLAN, 2019

Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia. II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo. III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

✂️ a) I, II e III.
✂️ b) II, apenas.
✂️ c) I e II, apenas.
✂️ d) II e III, apenas.

7Q679040 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT, 2019

A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘Ψ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos.
Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos:

I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...).
II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f .
III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron.
IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias.
V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros.

Assinale a alternativa CORRETA.

✂️ a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
✂️ b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
✂️ c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
✂️ d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

8Q678308 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Segundo dia, FAINOR, FAINOR, 2019

O cloreto de potássio, KCl, um sal de cor branca, emite luz violeta quando colocado em contato com uma chama devido à presença de cátions K⁺. Com base nos conhecimentos sobre o modelo atômico de Rutherford - Bohr, é correto afirmar que

✂️ a) o cátion potássio, ao absorver calor da chama, recebe elétrons do íon cloreto.
✂️ b) os elétrons do cátion potássio, ao absorverem energia da chama e em seguida retornarem de camadas mais externas para outras mais internas, emitem luz violeta.
✂️ c) ao absorverem energia da chama, os elétrons entram em vibração e emitem luz violeta.
✂️ d) a emissão de luz violeta pelo cátion potássio decorre da liberação de prótons do núcleo atômico.
✂️ e) o cátion potássio, ao perder elétrons durante a emissão de luz violeta, tranforma-se em átomo de argônio.

9Q936051 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, PPL, ENEM, INEP, 2019

Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra. Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.
PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).

Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.
PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.

Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de

✂️ a) partícula elementar.
✂️ b) força fundamental.
✂️ c) elemento químico.
✂️ d) fase da matéria.
✂️ e) lei da natureza.

10Q949441 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Química, UNICENTRO, UNICENTRO, 2018

Quando a mistura de um mol de H₂(g) e um mol de I₂(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol^-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol^-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

✂️ a) A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.
✂️ b) A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.
✂️ c) A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.
✂️ d) Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.
✂️ e) A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.

11Q945383 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Inglês, UEMG, UEMG, 2025

Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.

✂️ a) O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
✂️ b) No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
✂️ c) O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
✂️ d) O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.

12Q935935 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2019

Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.

A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a

✂️ a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
✂️ b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
✂️ c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
✂️ d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
✂️ e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.

13Q946481 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Língua Inglesa, UECE, UECE CEV, 2019

Texto associado.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

✂️ a) Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
✂️ b) Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
✂️ c) Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
✂️ d) Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.

14Q681050 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Dia 2, CESMAC, CEPROS, 2018

Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?

✂️ a) Átomos são considerados esferas maciças e indestrutíveis.
✂️ b) Os átomos são formados por uma massa positiva com elétrons de carga negativa, similar a um pudim de passas.
✂️ c) Os elétrons, presentes nos átomos, ocupam níveis discretos de energia.
✂️ d) O átomo é divisível, e a matéria possui uma natureza elétrica.
✂️ e) Os átomos são compostos por um núcleo positivo, envolvido por elétrons de menor tamanho e carga negativa.

15Q942961 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Primeiro dia, UNICENTRO, UNICENTRO

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas. Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por

✂️ a) um subnível de energia para qualquer átomo.
✂️ b) mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de energia.
✂️ c) subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível energético.
✂️ d) subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia fina de parte do espectro descontínuo.

19Q679125 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT, 2019

A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos. Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

✂️ a) O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
✂️ b) Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
✂️ c) Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
✂️ d) Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.

Questões de Concursos Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton

Resolva questões de Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton comentadas com gabarito, online ou em PDF, revisando rapidamente e fixando o conteúdo de forma prática.

1Q935920 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2019

2Q679840 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 04, UEMG, UEMG, 2019

3Q949088 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Grupo 4, PUC RJ, PUC RJ, 2018

4Q679891 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 10, UEMG, UEMG, 2019

5Q680254 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Vestibular de Medicina, FASEH, CONSULPLAN, 2019

6Q949900 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Primeira Etapa, UNICENTRO, UNICENTRO, 2017