Questões de Concursos Termoquímica Energia Calorífica

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1Q946036 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Vestibular, FATEC, FATEC, 2018

Texto associado.

Leia o texto para responder a questão.

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam

✂️ a) alta resistência ao calor.
✂️ b) alta pressão de vapor.
✂️ c) alta condutividade elétrica.
✂️ d) elevada condutividade térmica.
✂️ e) elevada maleabilidade.

3Q939511 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

✂️ a) 0,1
✂️ b) 1,0
✂️ c) 1,1
✂️ d) 1,2
✂️ e) 1,3

5Q947918 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

✂️ a) O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
✂️ b) A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
✂️ c) O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.
✂️ d) A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
✂️ e) O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

6Q679985 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova 12, UEMG, UEMG, 2019

A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.

A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para

✂️ a) 22°C.
✂️ b) 24°C.
✂️ c) 28°C.
✂️ d) 30°C.

7Q938922 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEP

A usina termelétrica a carvão é um dos tipos de unidades geradoras de energia elétrica no Brasil. Essas usinas transformam a energia contida no combustível (carvão mineral) em energia elétrica.

Em que sequência ocorrem os processos para realizar essa transformação?

✂️ a) A usina transforma diretamente toda a energia química contida no carvão em energia elétrica, usando reações de fissão em uma célula combustível.
✂️ b) A usina queima o carvão, produzindo energia térmica, que é transformada em energia elétrica por dispositivos denominados transformadores.
✂️ c) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para transformar água em vapor. A energia contida no vapor é transformada em energia mecânica na turbina e, então, transformada em energia elétrica no gerador.
✂️ d) A queima do carvão produz energia térmica, que é transformada em energia potencial na torre da usina. Essa energia é então transformada em energia elétrica nas células eletrolíticas.
✂️ e) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para aquecer água, transformando-se novamente em energia química, quando a água é decomposta em hidrogênio e oxigênio, gerando energia elétrica.

8Q947150 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Ensino á Distância, UEG, UEG, 2019

O metano (CH₄) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C_(graf)) e o gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.
C_(graf) + 2H_2(g) → CH_4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol H_2(g)+ 1 O_2(g)/2 → H₂O_(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH_4(g) é:

✂️ a) -74,7 kJ/mol
✂️ b) -712,3 kJ/mol
✂️ c) -211,1 kJ/mol
✂️ d) +211,1 kJ/mol
✂️ e) +74,7 kJ/mol

9Q935941 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2019

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ

CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

✂️ a) libera 112 kJ por mol de glicose.
✂️ b) libera 467 kJ por mol de glicose.
✂️ c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
✂️ d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
✂️ e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

10Q939334 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2018

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

C₆H₁₂O₆( s ) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (I) Δ_cH= -2 800 kJ

Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C=12; O = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

✂️ a) 6,2.
✂️ b) 15,6.
✂️ c) 70,0.
✂️ d) 622,2.
✂️ e) 1 120,0.

11Q948881 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG, 2017

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral
Composição química mg/L
Bicarbonato 82,7 Cálcio 16,0 Cloreto 1,1 Fluoreto 0,1 Magnésio 0,2 Potássio 0,3 Sódio 15,2

✂️ a) 5x10^-3
✂️ b) 2x10^-3
✂️ c) 5x10^-4
✂️ d) 2x10^-4
✂️ e) 1x10^-4

12Q949167 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENCCEJA, INEP, 2018

A produção de fertilizantes ocasiona a emissão atmosférica de poluentes cuja presença e proporção variam conforme o produto produzido e o tipo de processo empregado: material particulado, tetrafluoreto de silício, fluoreto de hidrogênio, amônia, óxidos de enxofre, óxidos de nitrogênio. NARDI, A. et al. Proposição de limites máximos de emissão de poluentes atmosféricos de fontes fixas para a indústria de fertilizantes em nível nacional. Proposta para discussão subgrupo de Minas Gerais. Disponível em: www.mma.gov.br. Acesso em: 7 out. 2014.
Os óxidos emitidos nesse processo e transformados na atmosfera são depositados no solo, ocasionando a sua

✂️ a) oxidação.
✂️ b) fertilização.
✂️ c) basificação.
✂️ d) acidificação.

13Q946444 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG, 2018

Analise a letra desta musica.
"O que é que a baiana tem? Dorival Caymmi
O que é que a baiana tem? Que é que a baiana tem? Tem torço de seda, tem! Tem brincos de ouro, tem! Corrente de ouro, tem! Tem pano-da-Costa, tem! Tem bata rendada, tem! Pulseira de ouro, tem! Tem saia engomada, tem! Sandália enfeitada, tem! Tem graça como ninguém.''
Fonte: < https://www.letras.mus.br/dorival-caymmi/356574/ > Acesso em 29 maio 2017.

Os temas de Dorival Caymmi (1914-2008) falam do negro, dos mestiços pobres, dos pescadores e das mulheres.
Essa letra, interpretada por Carmem Miranda em 1939, apresenta:

✂️ a) uma representação da baiana ligada à sensualidade, às belezas naturais e aos encantos de sua terra natal.
✂️ b) um vocabulário datado sobre a Bahia e a mulher baiana que não corresponde mais à mulher negra dos dias atuais.
✂️ c) uma canção utilizada para divulgar uma imagem de um Brasil com conflitos étnicos e raciais frente à herança da escravidão.
✂️ d) uma imagem de mulher preocupada com luxo e riqueza e que abandona família e filhos para se dedicar à carreira de cantora internacional.

14Q951382 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeira Fase OAB, UEL, COPS UEL, 2018

Leia o texto a seguir.

E se escrevo em francês, que é a língua de meu país, e não em latim, que é a de meus preceptores, é porque espero que aqueles que se servem apenas de sua razão natural inteiramente pura julgarão melhor minhas opiniões do que aqueles que não acreditam senão nos livros dos antigos. E quanto aos que unem o bom senso ao estudo, os únicos que desejo para meus juízes, não serão de modo algum, tenho certeza, tão parciais a favor do latim que recusem ouvir minhas razões, porque as explico em língua vulgar.

DESCARTES, R. Discurso do Método. Trad. J. Guinsburg e Bento Prado Jr. São Paulo: Abril Cultural, 1973. Coleção “Os pensadores”. p. 79.

Com base nos conhecimentos sobre Descartes e o surgimento da filosofia moderna, assinale a alternativa correta.

✂️ a) A língua vulgar, o francês, expressa de modo mais adequado o espírito da modernidade por estar livre dos preconceitos da língua dos doutos, o latim.
✂️ b) Redigir o Discurso do Método em francês teve propósito similar à tradução da bíblia para o alemão feita por Lutero: facilitar o acesso à sacralidade do texto em língua vulgar.
✂️ c) O desencantamento do mundo, resultante da radical crítica cartesiana à tradição, teve como consequência o abandono da referência à divindade.
✂️ d) As ideias expressas por Descartes em seu Discurso do Método refletem a postura tipicamente moderna de ruptura total com o passado.
✂️ e) A razão natural inteiramente pura é um atributo inerente à natureza humana, independentemente da tradição ou da cultura à qual o humano se vincula.

15Q947241 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Tarde, UNIOESTE, UNIOESTE, 2019

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H₂O → Mg(OH)₂ + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

∆H (MgO) = -152 kcal/mol; ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol; ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

✂️ a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.
✂️ b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
✂️ c) A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
✂️ d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
✂️ e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

16Q949058 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Tarde, PUC RJ, PUC RJ, 2017

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias são influenciados pelas forças das ligações entre os átomos que as compõem e por interações intermoleculares. O metano tem ponto de ebulição muito baixo (-161°C), sendo, por isso, um gás na temperatura ambiente. O metano está no estado gasoso na CNTP por

✂️ a) ser uma substância iônica.
✂️ b) formar ligações de hidrogênio entre moléculas de metano.
✂️ c) ter arranjo estrutural que produz um momento de dipolo elevado.
✂️ d) decompor-se em CH₂ e H₂ , diminuindo o número de ligações do carbono.
✂️ e) ter quatro ligações covalentes polares (C-H) em um arranjo estrutural tetraédrico.

17Q947011 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Língua Inglesa, UEG, UEG, 2019

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C₂H₆O_(l)+ 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H₂O_(l) é -286 kJ/mol; que a do CO_2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C₂H₆O_(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

✂️ a) -1367,4 kJ/mol
✂️ b) -401,9 kJ/mol
✂️ c) +401,9 kJ/mol
✂️ d) -348,6 kJ/mol
✂️ e) +1367,4 kJ/mol

20Q678310 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo dia, FAINOR, FAINOR, 2019

A dissolução de cloreto de amônio,NH₄Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔH^o = 16,3 3kJ mol^-1

Considerando essa informação, pode-se concluir:

✂️ a) O pH da solução de cloreto de amônio é maior que 7.
✂️ b) Os íons NH₄(aq) e Cl^_ (aq) são pares conjugados de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.
✂️ c) O cloreto de amônio é um sal resultante da reação de neutralização parcial entre um ácido e uma base.
✂️ d) O íon cloreto, Cl^_ , tem configuração eletrônica diferente da configuração eletrônica do gás argônio, e possui 17 elétrons por mol de átomo.
✂️ e) A dissolução de cloreto de amônio em água ocorre com diminuição de temperatura.