Questões de Concursos - Termoquímica Energia Calorífica

2Q946036 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Vestibular, FATEC, FATEC, 2018

Texto associado.

Leia o texto para responder a questão.

De onde vem o cheiro de carro novo?

De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam

✂️ a) alta resistência ao calor.
✂️ b) alta pressão de vapor.
✂️ c) alta condutividade elétrica.
✂️ d) elevada condutividade térmica.
✂️ e) elevada maleabilidade.

4Q947918 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeira Fase OAB, EBMSP, EBMSP, 2018

Eletrodos Semi-equações cátodo Ba²⁺(ℓ) + 2e^– → Ba(s) ânodo 2Cl ^– (ℓ) → Cl₂(g) + 2e^– ^{O cloreto de bário, BaCl}₂^{(s), é um composto químico tóxico,
de temperatura de fusão 962°C, que deve ser manipulado
com cuidado porque, quando inalado, pode causar lesões
no cérebro e problemas intestinais. Esse sal é utilizado
na produção de gás cloro, Cl}₂^{(g), por eletrólise ígnea, de
acordo com as transformações representadas, de maneira
simplificada, pelas semi-equações na tabela.} ^{Considerando-se essas informações e os conhecimentos
sobre eletroquímica, é correto afirmar:}

✂️ a) O cátodo é o eletrodo no qual os íons Ba²⁺(ℓ) são oxidados a bário metálico, Ba(s).
✂️ b) A fusão do cloreto de bário, necessária para a realização da eletrólise ígnea, é um processo exotérmico.
✂️ c) O ânodo corresponde ao polo negativo da célula eletrolítica porque atrai os íons cloreto, Cl^– (ℓ), existentes no sistema.
✂️ d) A massa mínima de cloreto de bário que leva à obtenção de 44,8ℓ de gás cloro, Cl₂(g), medidos nas CNTP, é de 209,0g.
✂️ e) O fluxo de elétrons, durante a eletrólise ígnea do sal, ocorre do polo positivo para o polo negativo da célula eletrolítica.

5Q938922 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEP

A usina termelétrica a carvão é um dos tipos de unidades geradoras de energia elétrica no Brasil. Essas usinas transformam a energia contida no combustível (carvão mineral) em energia elétrica.

Em que sequência ocorrem os processos para realizar essa transformação?

✂️ a) A usina transforma diretamente toda a energia química contida no carvão em energia elétrica, usando reações de fissão em uma célula combustível.
✂️ b) A usina queima o carvão, produzindo energia térmica, que é transformada em energia elétrica por dispositivos denominados transformadores.
✂️ c) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para transformar água em vapor. A energia contida no vapor é transformada em energia mecânica na turbina e, então, transformada em energia elétrica no gerador.
✂️ d) A queima do carvão produz energia térmica, que é transformada em energia potencial na torre da usina. Essa energia é então transformada em energia elétrica nas células eletrolíticas.
✂️ e) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para aquecer água, transformando-se novamente em energia química, quando a água é decomposta em hidrogênio e oxigênio, gerando energia elétrica.

6Q939511 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS, 2019

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

✂️ a) 0,1
✂️ b) 1,0
✂️ c) 1,1
✂️ d) 1,2
✂️ e) 1,3

7Q679985 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova 12, UEMG, UEMG, 2019

A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.

A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para

✂️ a) 22°C.
✂️ b) 24°C.
✂️ c) 28°C.
✂️ d) 30°C.

8Q935941 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2019

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ

CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

✂️ a) libera 112 kJ por mol de glicose.
✂️ b) libera 467 kJ por mol de glicose.
✂️ c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
✂️ d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
✂️ e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

9Q939334 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP, 2018

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

C₆H₁₂O₆( s ) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (I) Δ_cH= -2 800 kJ

Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C=12; O = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

✂️ a) 6,2.
✂️ b) 15,6.
✂️ c) 70,0.
✂️ d) 622,2.
✂️ e) 1 120,0.

10Q948881 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG, 2017

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral
Composição química mg/L
Bicarbonato 82,7 Cálcio 16,0 Cloreto 1,1 Fluoreto 0,1 Magnésio 0,2 Potássio 0,3 Sódio 15,2

✂️ a) 5x10^-3
✂️ b) 2x10^-3
✂️ c) 5x10^-4
✂️ d) 2x10^-4
✂️ e) 1x10^-4

Questões de Concursos Termoquímica Energia Calorífica

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1Q945707 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Vestibular 3 Dia, UFRGS, UFRGS, 2019