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Velocidade de Reação

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Q945890 • Química • Velocidade de Reação • PUC SP • PUC SP • Segundo Semestre • 2018
0,5 mol de cloreto de magnésio foi dissolvido em água suficiente para formar 1L de solução. 10 mL dessa solução foram transferidos para um balão volumétrico de 100mL, o qual foi completado até a marca de aferição com água destilada. Após agitar a amostra diluída, 5mL dessa solução foram transferidos para outro balão volumétrico de 100mL, o qual também foi completado até a marca de aferição com água destilada.
Qual é a concentração de íons cloro na solução final?
- a) 0,0025mol/L
- b) 0,05mol/L
- c) 0,005mol/L
- d) 0,025mol/L
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Q945708 • Química • Velocidade de Reação • UFRGS • UFRGS • Vestibular 3 Dia • 2019
Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ^–5 mol L ^–1 s ^–1.
N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2 O₂(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será de
- a) 8,5 mmol L ^–1.
- b) 51 mmol L ^–1 .
- c) 85 mmol L ^–1 .
- d) 17 mol L ^–1 .
- e) 51 mol L ^–1 .
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Q944587 • Química • Velocidade de Reação • CEV URCA • URCA • PROVA I • 2022
(URCA/2022.2) O valor de ∆H para a equação abaixoé −126kJ. Quanto calor (em kJ) é liberado quando 2,0mol de N αOH são formados na referida equação química?
2N α₂O_2(s) + 2H₂O_(l) → 4N aOH_(s) + O_2(g)
- a) 252
- b) -126
- c) 63
- d) 7,8
- e) 3,9
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Q944536 • Química • Velocidade de Reação • PUC RS • PUC RS • Medicina • 2023
Em relação aos medicamentos de liberação controlada, é desejável que a reação de absorção no organismo aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a ação se mantenha uniforme por um período de tempo específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
- a) V – F – F
- b) F – V – V
- c) F – V – F
- d) V – F – V
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Q943017 • Química • Velocidade de Reação • UNICENTRO • UNICENTRO • Química
A reação A + 3B → 2C ocorre em um sistema fechado em condições tais que sua velocidade obedece à equação v = k[A][B]³.
Com base nessa reação e expressão para a velocidade e nos conhecimentos sobre cinética, considere as afirmativas a seguir.
I. A adição do reagente B ao sistema resulta no aumento da velocidade da reação. II. A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de C. III. A velocidade de desaparecimento de B é três vezes maior que a velocidade de aparecimento de C. IV. Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
Assinale a alternativa correta.
- a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
- b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
- c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
- d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
- e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
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Q939565 • Química • Velocidade de Reação • CONSULPLAN • FAGOC • Vestibular Medicina • 2019
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Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.
- a) Al.
- b) Al₂.
- c) NH₄ClO.
- d) NH₄ClO₄.
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Q939522 • Química • Velocidade de Reação • CEPROS • CESMAC • Prova de Medicina20201 2° DIA • 2019
O radioiodo I-131 é um isótopo radioativo usado no tratamento da glândula tireoide. Ele decai de maneira que, depois de t dias, uma unidade do isótopo fica reduzida a 0,9174^t. Em quantos dias uma unidade de radioiodo fica reduzida a 0,1 unidade? Dados: use as aproximações ln 0,1 ≈ -2,322 e ln 0,9174 ≈ – 0,086.
- a) 21 dias
- b) 23 dias
- c) 25 dias
- d) 27 dias
- e) 29 dias
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Q939173 • Química • Velocidade de Reação • INEP • ENEM • PPL
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3, respectivamente?
- a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
- b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
- c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
- d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
- e) Temperatura, concentração e catalisadores.
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Q939045 • Química • Velocidade de Reação • INEP • ENEM • PPL
Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.
Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem
- a) consumidas durante o processo.
- b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
- c) inespecíficas para os substratos.
- d) estáveis em variações de temperatura.
- e) substratos nas reações químicas.
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Q936187 • Química • Velocidade de Reação • INEP • ENEM • Edital 2020 • 2020
A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de
- a) alta pressão.
- b) alta temperatura.
- c) excesso de reagentes.
- d) maior superfície de contato.
- e) elevada energia de ativação.
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Q899215 • Química • Velocidade de Reação • Consulplan • SEEDPR • Química • 2024
A área da química, que está preocupada com as velocidades ou grau de velocidade das reações, é chamada cinética química. A cinética química se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o fato de a formação e a depreciação do ozônio na atmosfera superior estarem em equilíbrio, bem como os problemas industriais, como o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais. Sobre a velocidade que as reações químicas são feitas, analise as afirmativas a seguir.

I. A velocidade de uma reação depende da concentração, mas a constante de velocidade não depende dela.
II. Quanto mais baixa for a energia de ativação, mais lenta a reação.
III. Se a velocidade de aparecimento de O_2(g), 2 O₃_(g) → 3 O_2(g), é 9 x 10^–4 mol/L em determinado instante, a velocidade de desaparecimento do O_3(g) é 18 x 10^–4 mol/L.

Está correto o que se afirma em
- a) I, II e III.
- b) I, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) I e III, apenas.
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Q680806 • Química • Velocidade de Reação • VUNESP • UEA • Prova de Conhecimentos Gerais • 2018
📖 Texto associado ▼

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
- a) diminui – catalisadores.
- b) aumenta – ativadores.
- c) diminui – inibidores.
- d) aumenta – catalisadores.
- e) diminui – ativadores.
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Q680597 • Química • Velocidade de Reação • CEV URCA • URCA • Prova 1
A obtenção da amônia (NH₃) ocorre a partir de hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H₂ ]³ [ N₂ ].
Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:
- a) a velocidade final não é alterada.
- b) a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
- c) a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
- d) a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
- e) a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.
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Q680454 • Química • Velocidade de Reação • CONSULPLAN • FIMCA • Edital n 01 2020 • 2019
Assinale a afirmativa que corresponde à Lei de Ação das Massas.
- a) Substâncias participantes se apresentam em uma só fase.
- b) Substância capaz de baixar energia de ativação da reação.
- c) As espécies adsorvidas pelos catalisadores metálicos têm suas ligações interatômicas enfraquecidas.
- d) Sistema submetido a uma alteração ocorrendo um deslocamento no sentido de compensar a alteração feita.
- e) A proporcionalidade de cada temperatura ao produto das concentrações em mol/L dos reagentes elevadas a expoentes determinados experimentalmente.
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Q680258 • Química • Velocidade de Reação • CONSULPLAN • FASEH • Tipo 01 • 2019
Quando se estuda a velocidade de uma reação, é interessante verificar a rapidez que um reagente é consumido ou que um produto é formado, ou seja, as variações das quantidades de reagentes ou dos produtos em determinado intervalo de tempo. Sobre o estudo da velocidade das reações, analise as afirmativas a seguir.
I. Um catalisador aumenta o rendimento de uma reação. II. No momento em que ocorre o choque entre as partículas em uma posição favorável, forma-se uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos denominada complexo ativado. III.O valor da energia de ativação é independente da presença de catalisador.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
- a) I, II e III.
- b) II, apenas.
- c) I e II, apenas.
- d) II e III, apenas.
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Q679509 • Química • Velocidade de Reação • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2019
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.

I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.

Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:
- a) Apenas I e II.
- b) Apenas II e III.
- c) I, II e III.
- d) I,II e IV.
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Q679508 • Química • Velocidade de Reação • UNICENTRO • UNICENTRO • Segunda Etapa • 2019
Para responder à questão, analise os seguintes dados:

1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.
2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a
- a) 25 mol/L.seg.
- b) 40 mol/L.seg.
- c) 50 mol/L.seg.
- d) 60 mol/L.seg.
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Q679272 • Química • Velocidade de Reação • MULTIVIX • MULTIVIX • Medicina • 2019
Marque a opção que apresenta uma estratégia para o aumento da velocidade de uma reação química:
- a) Redução da superfície de contato das substâncias envolvidas na reação.
- b) Aumento da concentração dos reagentes envolvidos, pois com maior número de partículas aumentam as chances de choques efetivos.
- c) Redução da temperatura para promover aumento do movimento das partículas favorecendo os choques efetivos.
- d) Redução da pressão quando se tratar de reações com substâncias na fase gasosa.
- e) Adição de catalisadores que após aumentarem a velocidade da reação são degradados passando a fazer parte dos produtos.
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Q679038 • Química • Velocidade de Reação • COPESE UFT • UFT • Ciências Humanas e Ciências da Natureza • 2019
Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

Assinale a alternativa CORRETA.
- a) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
- b) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
- c) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
- d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
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Q678836 • Química • Velocidade de Reação • PUC RJ • PUC RJ • Grupo 5 • 2019
O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L^-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L^-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.
- a) 10
- b) 20
- c) 30
- d) 40
- e) 60
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