Questões de Concursos: Técnico de Laboratório Área Química

A constante de dissociação iônica em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura. Considerando que a constante de dissociação iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10^-5 , qual seria aproximadamente o pH de uma solução 0,05 M deste ácido a 35 °C?

As aminas são compostos orgânicos derivados da amônia (NH₃), pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por radicais alquila ou arila. As aminas são substâncias versáteis e essenciais no contexto industrial e laboratorial, devido a estarem presentes em diversas sínteses orgânicas, podendo, por exemplo, funcionarem como catalisadores, precursores de fármacos, produção de corantes, plásticos, borracha, ainda podendo atuar no controle de pH, detecção e remoção de metais em tratamento de efluente por complexação. Sua reatividade está relacionada a seu caráter básico, devido ao nitrogênio disponibilizar um par eletrônico desemparelhado, o que caracteriza o conceito de base de Lewis. Em relação ao caráter básico das aminas e ao conceito de base de Lewis, é CORRETO dizer que:

Um método de preparação de amostras para determinação de metais, por análise gravimétrica, em rochas e minerais é a eliminação dos materiais à base de sílica. Por exemplo, para se determinar o teor de alumínio em uma amostra de caulim, que contém caulinita (Al₂(OH)₄Si₂O₅), pode-se, inicialmente, fazer reagir a amostra, sob aquecimento, com ácido fluorídrico (HF), conforme a seguinte equação química:

Al₂(OH)₄Si₂O_{5 (s)} + 14 HF_(aq) 9 H₂O_(l) 2 SiF_{4 (g)} + 2 AlF_{3 (aq)}

Em relação a esse método, assinale a alternativa que indica as assertivas CORRETAS:

I - Esse método pode ser utilizado para análise de sílica em rochas, a partir da medida da massa gasosa perdida.
II - A reação da amostra com HF deve ser realizada em uma cápsula de porcelana descoberta para haver a perda de massa do gás e para suportar altas temperaturas.
III - Por ser um ácido forte, esse método é chamado de digestão ácida, de modo que também é capaz de oxidar qualquer material orgânico para que ele seja eliminado na forma de gás carbônico (CO2).

Quando os átomos de uma amostra se encontram livres no estado gasoso e recebem energia térmica suficiente, eles sofrem uma transição para um estado de energia mais alto, o estado excitado. Quando esses átomos retornam ao seu estado fundamental, liberam radiação eletromagnética com energia e comprimento de onda característicos dessa transição em particular e do tipo de átomo que gera a transição. A técnica analítica que se fundamenta na leitura dos espectros produzidos por essa radiação é chamada:

O controle de qualidade de fármacos pode ser feito utilizando técnicas cromatográficas, como a cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC, da sigla em inglês High-Performance Liquid Chromatography). Um sistema desse tipo geralmente inclui um suporte e uma fase estacionária contidos numa coluna, em que uma fase móvel líquida é injetada por meio de uma bomba. Um dispositivo de injeção insere as amostras na entrada, e um detector monitora e mede os analitos na saída da coluna. O que torna possível a separação e a identificação dos analitos é

A produção de cimento envolve a combinação de materiais como calcário, argila e outros componentes, que são aquecidos a altas temperaturas para formar o clínquer. O clínquer é a principal fase sólida, que, após ser moída e combinada com gesso, resulta no cimento Portland. Qual das alternativas abaixo descreve CORRETAMENTE o processo químico que ocorre durante a produção do clínquer?

Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando 3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3) ² ), também em 100 mL de água destilada. A reação em meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em estufa, qual a massa de precipitado esperado?

2 KCl (aq) + Pb(NO3)² (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3

(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)

Entre os cuidados que se devem ter no trabalho em laboratório químico, está o estoque de reagentes e soluções por longo tempo. Além de garantir local ao abrigo da luz e sem incidência de fonte de calor, é preciso ter atenção para a seleção do material do recipiente a ser empregado, sobretudo em relação às soluções de ácidos e bases fortes. Nestes casos, deve-se optar por:

Em um laboratório de química analítica, a escolha de um padrão primário é fundamental para a padronização de soluções e a obtenção de resultados precisos. Qual das opções abaixo descreve CORRETAMENTE uma das características essenciais de um padrão primário?