Questões de Concursos Técnico de Laboratório Química

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1Q698896 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFPE, COVEST COPSET, 2019

Texto associado.
manganês (Mn2+) é 1ppm em efluentes industriais descartados no rio local. Considerando que um dos resíduos gerados por uma indústria é cloreto de manganês (MnCl2), calcule a massa máxima de MnCl2 que pode ser despejada a cada metro cúbico do efluente dessa indústria, de maneira que a legislação seja obedecida. Considere que a densidade do efluente é igual à da água. Massas molares (g/mol): Cl = 35,5; Mn = 55.
De acordo com a legislação ambiental de um município, a quantidade máxima permitida de contaminação por íons
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2Q691242 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

A reação química entre a propanona e o cloreto de etil magnésio seguido de hidrólise, em condições de reação, produzirá um composto orgânico cujo nome é:
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3Q687009 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Uma solução contém 100g de açúcar C12H22O11 em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:
Dado: C=12.
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4Q683452 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

O polímero formado a partir da condensação do etilenodiol (etileno-glicol) e ácido benzenodioico (ácido tereftálico) é o:
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5Q690814 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

O teste de chama ou prova de chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseados no espectro de emissão característico para cada elemento. Ao se realizar o ensaio de chama com uma substância que contém sódio produz uma coloração amarela, já com outra que contém potássio, a cor produzida será:
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6Q683261 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.
I No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.
II Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.
III Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.
IV O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be 2+.
V O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
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7Q689493 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

A reação de ozonólise, seguida de hidrólise, de um composto “X” produziu um aldeído, uma cetona e água oxigenada. A nomenclatura do composto orgânico “X” é:
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8Q685680 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Um grama do elemento radioativo “rádio” leva 5.040 anos para decair a 1/16g. Tendo como base tal informação, a meia vida do referido elemento radioativo, em anos, é de:
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9Q684325 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Os alcinos (ou alquinos, ou hidrocarboneto acetilênicos) são hidrocarbonetos de cadeia aberta que apresentam uma tripla ligação e são usados como matéria-prima na produção de diversos compostos de aplicação industrial, entre eles o ácido acético. Com base nessas informações, o menor alcino que apresenta isomeria óptica apresenta um número de carbonos igual a:
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10Q681231 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

O produto de solubilidade de uma solução saturada de cloreto plumboso a 25°C, sabendo-se que sua concentração molar é de 0,05M, é de:
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11Q702885 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFPE, COVEST COPSET, 2019

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam na medida do potencial de células eletroquímicas. Para a realização dessas medidas, é necessário um eletrodo de referência que deve, idealmente, apresentar as seguintes características, exceto:
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12Q683518 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Além do uso no vinagre, o ácido acético é usado como solvente e em tinturaria, perfumaria e na produção de corantes. A constante de ionização de uma solução de etanoico (ácido acético) 0,1M que está 1,3% ionizado é de:
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13Q682994 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:
Dado: Ba= 137,5.
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14Q248908 | Química, Técnico de Laboratório Química, IF SE, IF SE

Determine o pH de uma solução aquosa de ácido acético que apresenta uma concentração igual a 10-1 Mol/L e um Ka = 4.10-5

Dado.: Log de 2 = 0,30

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15Q692957 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:
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16Q705251 | Engenharia Química, Técnico de Laboratório Química, UFPE, COVEST COPSET, 2019

A combinação da cromatografia com a espectrometria de massas pode ser considerada uma ferramenta muito valiosa na determinação dos componentes de uma mistura. Embora ambas, GC/MS (gas cromatography/mass spectometry) e LC/MS (liquid cromatography/mass spectometry), sejam técnicas amplamente utilizadas e comercializadas, do ponto de vista instrumental, o acoplamento entre as técnicas Gc e MS é muito mais simples, barato e robusto que o acoplamento entre as técnicas LC e MS porque:
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17Q706473 | Engenharia Química, Técnico de Laboratório Química, UFPE, COVEST COPSET, 2019

A esterilização é o processo utilizado para completa destruição de microrganismos, em todas as suas formas, inclusive as esporuladas, com a finalidade de prevenir infecções e contaminações. Constituem duas técnicas adequadas de esterilização:
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18Q249473 | Química, Técnico de Laboratório Química, IF SE, IF SE

Calcule o teor de ácido acético no vinagre (d = 1,0 g/mL) sabendo-se que uma amostra 33,75 mL do vinagre foi diluída até perfazer 100 mL de solução. Uma alíquota de 40 mL da solução consumiu na titulação 30,0 mL de uma solução 0,30 Mol/L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Considere que apenas o ácido acético reage com o hidróxido de sódio.

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19Q693298 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:
Dados: Zn=65 e S=32.
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20Q681655 | Química, Técnico de Laboratório Química, UFF, COSEAC, 2019

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H+ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:
Dado: log 2 = 0,3.
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