Questões de Concursos Técnico Químico de Petróleo Júnior

A corrosão de superfícies metálicas pode ser um processo de oxidação indesejada do metal, já que ela promove diminuição da vida útil de diversos materiais. Sobre a corrosão de superfícies metálicas tem-se que o(a) I - ferro presente em construções, como pontes e portões, tende a se reduzir espontaneamente formando sal de ferro, que comumente é chamado de ferrugem. II - água conduz melhor a eletricidade na presença de íons dissolvidos, logo, em regiões litorâneas, o processo de corrosão é favorecido. III - presença de água favorece a formação de ferrugem, mas a ação do oxigênio não interfere no processo de corrosão. IV - processo de corrosão se assemelha ao que ocorre numa pilha eletroquímica, onde estão envolvidas reações de oxirredução. São corretas APENAS as afirmativas

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica. Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

Para minimizar o erro de paralaxe que ocorre nas medidas volumétricas, o técnico deve

Uma dispersão coloidal é um sistema heterogêneo. Contudo, a observação visual desse tipo de sistema, muitas vezes, faz com que observador o confunda com um sistema homogêneo, pois as partículas coloidais encontram-se na escala nanométrica. Sobre coloides, afirma-se que

Quando se dissolvem 32 g de um determinado soluto não volátil X em 400 g de água, a solução não eletrolítica formada ferve a 101,04 ^oC, a 1 atm. A massa molar de X, em g/mol, é
Dados : Constante do ponto de ebulição = 0,52sup>oC. kg.mol^-1

À temperatura de 20,0 ºC, um frasco de vidro é preenchido por mercúrio até a marca de 500 ml. A seguir, o frasco e seu conteúdo são aquecidos até a temperatura de 40,0 ºC. Sabe-se que o coeficiente de expansão linear do vidro é 9,0 × 10^-6 ºC^-1, e o coeficiente de expansão volumétrica do mercúrio é 182 × 106 ºC1. O volume de mercúrio, em mililitros, que ficará acima da marca é

Uma solução estoque, com concentração de 1,00.10³ miligramas de ferro por litro, foi preparada a partir do seguinte procedimento: adição lenta de 20 mL de ácido sulfúrico em 50 mL de água deionizada, seguida de dissolução de uma determinada massa de sulfato ferroso amoniacal hexa- hidratado, Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O; adição de gotas de solução 0,1 mol/L de permanganato de potássio (KMnO₄) até persistir uma leve coloração rosa; transferência da solução resultante para um balão de 250,00 mL e acréscimo de água deionizada até o traço de aferição. A massa de Fe(NH₄)₂(SO₄)₂ .6H₂O, em gramas, utilizada nesse procedimento, foi de

O espectro eletromagnético é dividido em regiões onde se agrupam ondas eletromagnéticas em faixas de energia específicas.

Não faz parte do espectro eletromagnético a(s)

Os espectros de absorção e emissão na região da luz visível para o átomo de hidrogênio foram estudos feitos por Balmer. Nessa região do espectro eletromagnético, ele observou um conjunto de quatro linhas: 656 nm, 486 nm, 434 nm e 410 nm.
Considerando-se que as transições eletrônicas observadas por Balmer no espectro de absorção partem do segundo nível energético do átomo de hidrogênio, a absorção da radiação de comprimento de onda de 656 nm leva o elétron ao

Dicromato de potássio é um padrão primário utilizado como agente oxidante em meio ácido na volumetria de oxirredução. Uma solução padrão foi preparada a partir da dissolução de 1,47 g de K₂Cr₂O₇ em água destilada com o volume sendo ajustado para 250,00 mL em balão volumétrico.
A concentração da solução assim preparada, em mol/L, é igual a: Dado: M(K₂Cr₂O₇) = 294 g/mol

A titulação redox de Fe²⁺, usando Ce⁴⁺ como agente titulante, é uma das aplicações mais importantes da química analítica clássica.
O ponto final dessa titulação pode ser detectado por potenciometria, onde o potencial no ponto de equivalência em um sistema operando a 25 ºC e 1 atm é Dados:
Eº
_RedCe^4+/font>/Ce^3+/font>=1,44 V
Eº
_RedFe^3++/font>/Fe^2+/font>=0,78 V

A análise de uma amostra de sangue produziu os seguintes resultados para colesterol: 241, 243, 245 e 247 mg/dL. Considere que a distribuição dos dados tende à normalidade com t = 4,5 para 3 graus de liberdade e com 98% de limite de confiança e que o desvio padrão dos resultados é 2,6. Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo da maior concentração admitida para o colesterol na amostra é

A dispersão coloidal do tipo SOL é formada quando a fase dispersa e a fase de dispersão são, respectivamente,

Uma amostra de 500 mg de calcário (carbonato de cálcio) impuro foi introduzida em um tubo de ensaio com saída lateral. Para esse tubo foi transferida, em excesso, solução de ácido clorídrico, que reagiu completamente com o carbonato de cálcio presente na amostra. O gás liberado foi recolhido em um cilindro de vidro de 500,0 cm³C de volume interno e altura de 500,0 mm. O cilindro estava completamente cheio de líquido inerte e imiscível com o gás e, conforme o gás entrava no cilindro, o líquido era expulso, sendo possível medir o volume de gás liberado pela reação. Ao final do experimento, o líquido ocupava 400,0 mm da altura do cilindro. A percentagem de carbonato de cálcio, na amostra de calcário, considerando-se que, nas condições do experimento, o volume molar dos gases é de 25,0 L/mol e as impurezas presentes são inertes, é

A reação de hidratação de alcenos geralmente ocorre em meio aquoso na presença de ácido. Considerando-se que a hidratação do cicloexeno ocorre nestas condições, afirma-se que o produto obtido é um(a)

A viscosidade é um parâmetro característico de um fluido, e seu valor depende de várias condições. Sobre a viscosidade de um fluido, constata-se que

Considere a pesagem de um material puro numa balança analítica eletrônica. O procedimento consistiu em pesar o copo Becher para tarar a balança e, em seguida, pesar 0,0122 g do material, colocando-o dentro do copo citado. A incerteza da balança (_sm), considerando a ordem de magnitude da massa pesada, é 0,005 g. A incerteza da massa pesada considerando esse processo de pesagem é:

Sobre as propriedades da água pura e de uma solução aquosa de NaCl 0.1 mol L^-1, sob as mesmas condições de temperatura e de pressão, constata-se que a

Deseja-se neutralizar 200 mL de uma solução aquosa 0,250 mol/L de ácido sulfúrico, utilizando-se 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, dessa solução, e a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para prepará-la, são, respectivamente,