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Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L?1 de sulfato de pot...

Responda: Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L?1 de sulfato de potássio (K2SO4) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L?1 de sulfato de alumín...

Q198064 | Química, Aluno EsPCEx, EsPCEx, EsPCEx

Foram misturados 100 mL de solução aquosa 0,5 mol · L^?1 de sulfato de potássio (K₂SO₄) com 100 mL de solução aquosa 0,4 mol · L^?1 de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃ ), admitindo?se a solubilidade total das espécies.
A concentração em mol · L^?1 dos íons sulfato (SO^2?₄ ) presentes na solução final é :

a) 0,28 mol · L^?1
b) 0,36 mol · L^?1
c) 0,40 mol · L^?1
d) 0,63 mol · L^?1
e) 0,85 mol · L^?1

Mais questões de Química x Ensino Médio ...

1 Q591914 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Técnico de Laboratório, UFSB BA

A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

a) II e III, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I, II e III.

2 Q18972 | Química, Oficial do Exército, EsFCEx, Exército Brasileiro

O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

a) 228 g
b) 495 g
c) 654 g
d) 832 g
e) 928 g

3 Q591879 | Química

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

a) Todas as afirmativas são verdadeiras
b) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras
d) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras
e) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras

4 Q594249 | Química, Técnico em Química, UFRJ, UFRJ

Sobre a cromatografia em camada delgada (CCD) como técnica de separação para os componentes de uma mistura, é correto afirmar que

a) a CCD pode ser classificada como cromatografia em coluna aberta em relação a sua forma física.
b) a fase estacionária, na cromatografia de fase normal, é não polar e usa-se um solvente polar.
c) o parâmetro qualitativo mais importante a ser considerado, na análise por CCD, é o fator de retenção (Rf).
d) as fases móveis mais utilizadas, na análise por CCD, para a separação de misturas, são celulose e alumina.
e) a CCD é um método de extração onde a amostra não pode interagir com as duas fases (móvel e estacionária).

5 Q595070 | Química, Movimentação de Cargas, ANTT, NCE

O átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa respectivamente iguais a:

a) 17 e 17;
b) 17 e 18;
c) 18 e 17;
d) 17 e 35;
e) 35 e 17.

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