Em uma bancada de um laboratório de química, foi encontrada uma proveta contendo 200 ml...

Q43295 | Química, Aspirante do Corpo de Bombeiro, Bombeiro Militar SC, CONSULPLAN, Ensino Superior

Em uma bancada de um laboratório de química, foi encontrada uma proveta contendo 200 ml de H₂O. Calcule o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos.
(Considere: massas atômicas = H = 1,0; O = 16; número de avogadro = 6,0 . 10²³; densidade da água = 1,0 g/ml.)

a) 10 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³ moléculas de água; e, 18,0.10²³ átomos.
b) 20 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³moléculas de água; e, 18,0.10²⁴ átomos
c) 10,10 mol de moléculas de água; 6,0.10²⁴ moléculas de água; e, 18,8.10²³ átomos.
d) 11,11 mol de moléculas de água; 6,66.10²⁴moléculas de água; e, 19,98.10²⁴ átomos.