Em um recipiente fechado, a massa de um gás ideal ocupa um volume de 25 litros a 293 K....
Responda: Em um recipiente fechado, a massa de um gás ideal ocupa um volume de 25 litros a 293 K. Aquecendo‐se este gás até 330 K, sob pressão constante, seu volume será de:
Por David Castilho em 08/01/2025 00:21:47🎓 Equipe Gabarite
Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Charles, que descreve o comportamento dos gases ideais quando a pressão é mantida constante. A fórmula da Lei de Charles é dada por:
\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]
Onde:
- \( V_1 \) e \( T_1 \) são, respectivamente, o volume e a temperatura iniciais do gás;
- \( V_2 \) e \( T_2 \) são, respectivamente, o volume e a temperatura finais do gás.
Substituindo os valores dados na questão, temos:
- \( V_1 = 25 \) litros
- \( T_1 = 293 \) K
- \( T_2 = 330 \) K
Agora, podemos resolver para encontrar \( V_2 \):
\[ \frac{25}{293} = \frac{V_2}{330} \]
\[ V_2 = \frac{25 \times 330}{293} \]
\[ V_2 \approx 28,16 \, \text{litros} \]
Portanto, o volume do gás, aquecido a 330 K sob pressão constante, será de aproximadamente 28,16 litros.
Gabarito: b) 28,16 litros.
\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]
Onde:
- \( V_1 \) e \( T_1 \) são, respectivamente, o volume e a temperatura iniciais do gás;
- \( V_2 \) e \( T_2 \) são, respectivamente, o volume e a temperatura finais do gás.
Substituindo os valores dados na questão, temos:
- \( V_1 = 25 \) litros
- \( T_1 = 293 \) K
- \( T_2 = 330 \) K
Agora, podemos resolver para encontrar \( V_2 \):
\[ \frac{25}{293} = \frac{V_2}{330} \]
\[ V_2 = \frac{25 \times 330}{293} \]
\[ V_2 \approx 28,16 \, \text{litros} \]
Portanto, o volume do gás, aquecido a 330 K sob pressão constante, será de aproximadamente 28,16 litros.
Gabarito: b) 28,16 litros.