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Questão 791349: A energia necessária para processos industriais muitas...

A energia necessária para processos industriais muitas vezes é fornecida por correntes de vapor de água geradas em caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria brasileira é o...

Q791349 | Engenharia Química, Especialista em Produção de Hemoderivados, Hemobrás, CESPE, Ensino Médio

A energia necessária para processos industriais muitas vezes é fornecida por correntes de vapor de água geradas em caldeiras.Um dos combustíveis largamente utilizados na indústria brasileira é o metano (CH₄ ). Na caldeira, o metano é misturado com ar, e essa mistura é aquecida até entrar em combustão, produzindo o calor necessário para a geração de vapor a partir de água. A respeito desse processo, julgue os itens a seguir.

A variação de entalpia que acompanha o processo de queima do metano será sempre negativa.

Certo
Errado

Mais questões de Engenharia Química x Ensino Médio ...

1 Q791446 | Engenharia Química, Perito Criminal, Polícia Científica de Pernambuco PE, CESPE, Ensino Médio

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

a) A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.
b) A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.
c) O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.
d) A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.
e) Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

2 Q791115 | Engenharia Química, Especialista em Gestão, Prefeitura de Araquari SC, IOBV, Ensino Médio

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:

a) 3,01.10¹⁸
b) 3,01.10¹⁹
c) 6,02.10¹⁸
d) 6,02.10²³

3 Q791173 | Engenharia Química, Perito Criminal, Polícia Científica de Pernambuco PE, CESPE, Ensino Médio

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

a) Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
b) A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
c) A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
d) Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.
e) Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

4 Q791555 | Engenharia Química, Oficial, Ministério da Defesa Comando da Aeronáutica, Ministério da Defesa Comando da Aeronáutica, Ensino Médio

É natural buscar a formação de classes ou grupos em função de interesses ou características comuns. Em se tratando de elementos químicos, a busca por agrupamentos com base em determinadas propriedades atômicas resultou no que se conhece hoje como a Tabela Periódica. Como consequência, tornou-se possível sistematizar, por exemplo, o conhecimento relativo às propriedades químicas e físicas dos elementos.

Sobre a propriedade do elemento Rádio (Ra) é correto afirmar que ele é o

a) mais pesado dos metais alcalino-terrosos.
b) elemento de maior energia de ionização.
c) mais eletronegativo dos elementos de sua família.
d) elemento de maior temperatura de fusão de sua família.

5 Q791520 | Engenharia Química, Especialista em Gestão, Prefeitura de Araquari SC, IOBV, Ensino Médio

Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH₃COOH, apresenta o ácido 2% dissociado em H+ e CH₃COO-. A concentração de cada um desses íons na solução é:

a) 9.10^-4 mol/L
b) 9.10^-6 mol/L
c) 9.10^-2 mol/L
d) 9.10^-1 mol/L

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