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Questões Química Sistemas Gasosos

(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reag...

Responda: (URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás ...

Q944584 | Química, Sistemas Gasosos, PROVA I, URCA, CEV URCA, 2022

(URCA/2022.2) 10 g de hidrogênio e 142 g de cloro reagem entre si. A quantidade restante de gás reagente reage com o excesso de oxigênio. A mesma quantidade do gás reagente reage com nitrogênio. Calcule as quantidades dos produtos em ambas as reações. Considere as massas molares: H = 1g/mol e Cl = 35,5g/mol.

a) 3 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
b) 2 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
c) 3 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.
d) 2 mols de H₂O e 2 mols de NH₃.
e) 4 mols de H₂O e 3 mols de NH₃.

Mais questões de Química x Sistemas Gasosos ...

1 Q678735 | Química, Sistemas Gasosos, Grupo 3, PUC RJ, PUC RJ

O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.

Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são

a) gases mais pesados (mais densos) que o ar.
b) gases moleculares.
c) inflamáveis.
d) presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
e) formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.

2 Q680255 | Química, Sistemas Gasosos, Tipo 01, FASEH, CONSULPLAN

A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas. ( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.) ( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos. ( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.
A sequência está correta em

a) F, F, V, V.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, V.

3 Q946325 | Química, Sistemas Gasosos, Segundo Dia, UFVMG, INEP

Este fragmento refere-se ao 231º artigo do Tratado de Versalhes, assinado em 1919, entre os países europeus participantes da Primeira Guerra Mundial.
Artigo 231 - Os Governos aliados e associados declaram e a Alemanha reconhece que a Alemanha e os seus aliados são responsáveis, por deles ter sido a causa, por todas as perdas e por todos os prejuízos sofridos pelos Governos aliados e associados e pelos seus nacionais em consequência da guerra, que lhes foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. Os Governos aliados e associados exigem (...) e a Alemanha a tal se obriga, que sejam reparados todos os prejuízos causados à população civil de cada uma das Potências aliadas e associadas e aos seus bens (...)
Fonte: O Tratado de Versalhes. São Paulo: UNESP, 2011.
Esse fragmento traz como principal deliberação a:

a) multa a ser paga aos povos assolados pela guerra.
b) exigência de mudanças políticas no Império Alemão.
c) imputação dos resultados do conflito a um único país.
d) proibição da existência de forças armadas na Alemanha.

4 Q678205 | Química, Sistemas Gasosos, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG

Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:
2NaN₃ (s) → 2Na (s) + 3N₂ (g)
Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/
Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol^-1 K^-1 .
O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:

a) 0,12
b) 0,36
c) 0,012
d) 0,036

5 Q944312 | Química, Sistemas Gasosos, Física e Química, UECE, UECE CEV, 2022

O clorato de potássio que é um forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é uma fonte de baixo custo para produção de oxigênio. Quando aquecido e em presença de catalisador, tem como produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio. O volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a partir de 61,25 g de clorato de potássio é, aproximadamente,

a) 17,00.
b) 18,00.
c) 16,00.
d) 15,00.

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