Questões de Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concursos com Gabarito

11 Q948288 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Vestibular, UCPEL, UCPEL

Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.
A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

a) o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.
b) o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.
c) a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.
d) a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.
e) o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.

13 Q947885 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Primeira Fase, EBMSP, EBMSP

Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), e ácido cítrico, H₃C₆H₅O₇(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO₂(g), obtido na reação representada pela equação química

3NaHCO₃(aq) + H₃C₆H₅O₇(aq) → 3CO₂(g) + 3H₂O(l)+ Na₃C₆H₅O₇(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:

a) A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.
b) O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO₃(s), é um composto iônico que libera o íon H₃O⁺(aq) quando dissolvido em água líquida.
c) O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.
d) A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0ml de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
e) O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO₃(s) e 48,0g de H₃C₆H₅O₇(s), em meio aquoso.

17 Q938099 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação, ENEM, INEP

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H₂SO₄). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na₂CO₃) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

18 Q950454 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Segundo Semestre, CEDERJ, CECIERJ

Em relação à Teoria Cinética dos Gases,

a) diz-se que, no estado gasoso, as forças intermoleculares, sendo fortes, as moléculas ficam muito próximas umas das outras e se deslocam em baixas velocidades, o que se chama de movimento caótico.
b) a Lei de Gay-Lussac diz que, quando um gás sofre uma transformação isobárica, isto é, à pressão constante, o volume do gás é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
c) a Lei de Charles diz que, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é inversamente proporcional à sua temperatura absoluta.
d) a Lei de Boyle diz que, quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado.

Questões de Concursos: Soluções e Substâncias Inorgânicas

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11 Q948288 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Vestibular, UCPEL, UCPEL

12 Q947818 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Prova de Medicina20192 2° DIA, CESMAC, CEPROS

13 Q947885 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Primeira Fase, EBMSP, EBMSP

14 Q951150 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Primeiro Semestre, UECE, UECE CEV

15 Q950451 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Segundo Semestre, CEDERJ, CECIERJ

16 Q937009 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Edital 2023, ENEM, INEP, 2023

17 Q938099 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Primeiro e Segundo Dia 2ª Aplicação, ENEM, INEP

18 Q950454 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Segundo Semestre, CEDERJ, CECIERJ

19 Q948457 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Medicina, FAG, FAG

20 Q943466 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Segunda etapa, CEDERJ, CECIERJ, 2021