Questões de Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton para Concursos com Gabarito

21 Q679786 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 09, UEMG, UEMG

O modelo atômico elaborado por John Dalton, por volta de 1800, considera que os átomos são esferas rígidas e indivisíveis, por isso ficou conhecido como “bola de bilhar”.
Com esse modelo, é possível explicar

a) a condutividade elétrica dos metais.
b) a ligação covalente entre os ametais.
c) as leis ponderais ou das proporções.
d) as reações de oxidação-redução.

22 Q679866 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 05, UEMG, UEMG

A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. A cada novo fenômeno que surgia, propunha-se um novo modelo para explicá-lo. Assim, o modelo de Thomson veio depois do modelo de Dalton.

O modelo atômico proposto por Thomson avançou em relação ao modelo de Dalton porque acrescentou a ideia de

a) cargas elétricas.
b) níveis eletrônicos.
c) órbitas circulares.
d) subníveis energéticos.

23 Q678338 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Medicina, FAG, FAG

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:

a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50

24 Q949622 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O
Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H₂O seriam produzidos nesta reação?

a) 9g
b) 18g
c) 12g
d) 36g
e) 6g

25 Q681052 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Dia 2, CESMAC, CEPROS

O vanádio, na forma de pó metálico, pode causar mal-estar, entre outros sintomas. Além disso, a exposição prolongada ao vanádio pode deixar a língua da pessoa contaminada com a cor azul. Com relação ao vanádio, na sua forma elementar, sua distribuição eletrônica nos orbitais atômicos pode ser expressa como:
Dados: vanádio Z = 23.

a) 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 3d³ , 4s²
b) 1s² , 2s² , 3s² , 2p⁶ , 3p⁶ , 3d³ , 4s²
c) 1s² , 2s² , 3s² , 4s² , 1p⁶ , 2p⁶ , 3p³
d) 1s² , 2s² , 2p⁶ , 3s² , 3p⁶ , 4s² , 3d³
e) 1s² , 1p⁶ , 2s² , 2p⁶ 3s² , 3p⁵

26 Q680599 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 1, URCA, CEV URCA

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
b) é um gás nobre.
c) pertence à família 2 da classificação periódica.
d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
e) pertence à família 5 da classificação periódica.

27 Q679983 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Prova 12, UEMG, UEMG

Por volta de 1803, John Dalton apresentou o modelo de que a matéria seria formada por átomos indivisíveis. No fim do século XIX, começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897, foi apresentado um modelo que demonstrava a existência de partículas negativas no átomo.
Quem propôs este modelo?

a) Bohr
b) Lavoisier.
c) Rutherford
d) Thomson.

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