Questões de Concursos: Teorias Atômicas

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11 Q592412 | Química, Teorias Atômicas, Professor de Educação Básica, CESPE CEBRASPE

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO4, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO3)2, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl 2, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue os próximos itens.

De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, quando aquecidos, diferentes elementos químicos geram diferentes cores porque emitem radiação contínua.

12 Q593464 | Química, Teorias Atômicas, Instituto Quadrix

Com relação aos significados de mistura, molécula e substância, julgue os itens a seguir. Molécula é a menor porção de um composto, com um grupo variável de átomos ligados em um arranjo mutável e eletricamente neutro.

13 Q591773 | Química, Teorias Atômicas, Professor do Ensino Básico, Instituto Federal de Educação, CESPE CEBRASPE

Com relação à espectroscopia de emissão ou de absorção atômica, assinale a opção correta.

14 Q592224 | Química, Teorias Atômicas, Professor, Secretaria da Educação CE, UECE

Mesmo que um modelo atômico consiga explicar muitos fenômenos ele não explica tudo o que acontece, e pode ser substituído. Em se tratando de modelos atômicos analise as proposições abaixo:

I. O modelo de Dalton foi um resgate da primitiva teoria atômica de Epicuro que viveu entre 341 a.C. e 270 a.C.

II. Rutherford postulou que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com cargas negativas incrustadas na superfície.

III. O modelo de Bohr repousava na mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.

IV. O modelo atual foi concebido com as contribuições de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.

V. O número quântico spin foi introduzido por Wolfgang Pauli para explicar a descoberta da duplicação das raias espectrais.

Está correto o que se afirma somente em

15 Q591705 | Química, Teorias Atômicas, Professor do Ensino Básico, Instituto Federal de Educação, CESPE CEBRASPE

Acerca da organização de átomos e elétrons nas ligações moleculares e de sua influência sobre as propriedades de substâncias orgânicas, assinale a opção correta.

16 Q592612 | Química, Teorias Atômicas, Instituto Quadrix

No que diz respeito à estrutura atômica da matéria e aos modelos atômicos, julgue o item a seguir. No modelo atômico de Bohr, denominado átomo nuclear, não existe nenhuma região de grande concentração de carga positiva ou negativa. As cargas estão uniformemente distribuídas pela esfera. Esse modelo desconsiderou que no átomo os valores de energia são quantizados e as transições eletrônicas envolvem liberação e absorção de energia.

17 Q593806 | Química, Teorias Atômicas, CESPE CEBRASPE

Substâncias formadas por átomos de quase uma centena de elementos químicos que se combinam em diferentes proporções podem ser encontradas na natureza. Para a obtenção de substâncias simples, muitas vezes é necessário separar os átomos dos diferentes elementos químicos. Acerca desse assunto, julgue os itens subsequentes. A partir do modelo atômico de Thomson, os átomos puderam ser utilizados em processos para a geração de energia elétrica.

18 Q591263 | Química, Teorias Atômicas, Professor, Secretaria da Educação CE, UECE

No que se refere aos raios de átomos e de íons, assinale a opção que apresenta a comparação INCORRETA.

19 Q591552 | Química, Teorias Atômicas, Professor, Secretaria de Estado de Educação AL, CESPE CEBRASPE

As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue os próximos itens. A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F2 é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N2.
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