Questões de Concursos: Química

(FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:

NH₄NO₃(s) ? N₂O(g) + 2H₂O(g)

As entalpias padrão de formação dos compostos NH₄NO₃(s), N₂O(g) e H₂O(g) são iguais a -365,3 kJ mol^-1, +81,6 kJ mol^-1 e -241,8 kJ mol^-1, respectivamente. Sendo ?H⁰, ?S⁰ e ?G⁰, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta

Para se obter dureza elevada associada a uma boa tenacidade numa peça de aço carbono de médio teor de carbono, deve–se aplicar o seguinte conjunto de tratamentos térmicos:

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

Os catalisadores são amplamente empregados no refino de petróleo. Com relação a essas substâncias, analise as afirmações a seguir.

I Os catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois diminuem a energia de ativação da mesma.

II A presença de catalisadores não influencia na variação de entalpia da reação química.

III A presença de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

IV O emprego de níquel sólido na redução de alquenos é um exemplo de catálise heterogênea.

Estão corretas APENAS as afirmações

Atente para o que se afirma a seguir sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. Considerando o segundo período da tabela periódica, é correto afirmar que quanto maior a atração entre núcleo e eletrosfera, menor é o raio atômico.

II. Energia de ionização é igual à energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado em estado gasoso.

III. Em um mesmo período da tabela periódica, como os raios diminuem à medida que se aproximam dos gases nobres, a energia de ionização tende a diminuir nesse mesmo sentido.

IV. Conforme nos deslocamos para baixo da tabela periódica, o raio atômico cresce num mesmo grupo. Os elétrons de valência ficam menos atraídos e a energia de ionização cai.

É correto o que se afirma em