Questões de Química para Concursos com Gabarito

204 Q934772 | Química, Química Ambiental, ENEM

(ENEM PPL 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
b) precipitação do íon de sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
d) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

206 Q594232 | Química, Perito Criminal de 1a Classe Área de Formação Química, PEFOCE CE, CESPE CEBRASPE

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue os itens subsequentes, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

O teor de cálcio da referida amostra é superior a 3,0 g/L.

Certo
Errado

207 Q931986 | Química, Vestibular Primeira Fase UEL, UEL, COPS UEL

O acetato de etila (CH3COOCH2CH3) é um éster simples, usado, no passado, como antiespasmódico

e hoje como solvente industrial e removedor de esmalte de unha. A acetona (CH3(CO)CH3) também

é usada como removedor de esmaltes, mas devido a sua elevada solubilidade em água, quando em

contato com a pele, pode desidratá-la. Sabe-se que estes solventes possuem cheiros parecidos,

tornando difícil a identificação pelo olfato.

Considerando um frasco contendo acetato de etila e acetona em quantidades equimolares, assinale

a alternativa que apresenta, corretamente, o procedimento para a separação da mistura.

Dados:

Ponto de ebulição do acetato de etila a 1 atm =77,1 °C e densidade = 902 Kg/m3

Ponto de ebulição da acetona a 1 atm = 56,0 °C e densidade = 784 Kg/m3

a)
Empregar funil de separação, em que a acetona ficará na fase inferior do funil.
b) Empregar destilação simples, pois a diferença dos pontos de ebulição dos solventes é elevada.
c)
Empregar destilação fracionada, em que o primeiro solvente a ser destilado será a acetona.
d)
Empregar destilação simples, pois se trata de uma mistura eutética, em que os solventes sãoimiscíveis.
e)
Empregar separação fracionada, aquecendo a mistura a 80 °C, sendo que o primeiro solvente a serdestilado será o acetato de etila.

208 Q16169 | Química, Soldado Bombeiro Militar, Bombeiro Militar CE, CESPE CEBRASPE

Texto associado.

Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO₃(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N₂(g) + CO₂(g)

Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

Para gerar 1 mol de K₂S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO₂ e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.

Certo
Errado

Questões de Concursos: Química

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208 Q16169 | Química, Soldado Bombeiro Militar, Bombeiro Militar CE, CESPE CEBRASPE

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