Questões de Química para Concursos com Gabarito

91 Q42981 | Química, Soldado do Corpo de Bombeiro, Bombeiro Militar PA, CONSULPLAN

Todos os dias, em todo tempo, ocorrem reações químicas, não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo,de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Sobre reaçõesquímicas, marque V para as afirmativas verdadeiras e Fpara as falsas.

(     ) Após o balanceamento da equação Na₂CO_3(s) + FeCr₂O_4(s) + O_2(g)→ Fe₂O_3(s) + Na2CrO4(s) + CO2(g), a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvida é 17.
(     ) Na reação entre nitrato de prata e brometo de potássio dissolvidos em água, o produto que forma cristais insolúveis em água é KNO₂.
(     ) A queima do gás amônia produz dióxido de nitrogênio e água.
(     ) Após o balanceamento da equação NH_3(g) + O_2(g)→ NO_(g) + H₂O_(g), a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é 19.

A sequência está correta em

a) F, F, V, V.
b) V, F, F, V.
c) F, V, F, V.
d) F, F, V, F.
e) V, V, F, F.

93 Q200286 | Química, Aluno EsPCEx, EsPCEx, EsPCEx

Um professor de Química, durante uma aula experimental, pediu a um de seus alunos que fosse até o armário e retornasse trazendo, um por um, nesta ordem: um oxiácido inorgânico; um diácido; um sal de metal alcalino; uma substância que, após aquecimento, pode gerar dióxido de carbono (CO2(g)); e um sal ácido. Assinale a alternativa que corresponde à sequência de fórmulas moleculares que atenderia corretamente ao pedido do professor.

a) H₂SO₃, H₃BO₃, CaSO₄, NaHCO₃, Ca(Cl)ClO
b) H₃PO₃, H₂SO₄, NaClO, HClO₂, CaSO₄·2 H₂O
c) H₂CO₃, H₂SO₄, Na₂CO₃, MgCO₃, Al(OH)₂Cl
d) H₂S, H₂CO₃, Ca₃(PO₄)₂, H₂CO₃, NaLiSO₄
e) HClO₄, H₂CO₃, Na₂CO₃, CaCO₃, NaHCO₃

94 Q593953 | Química, Reações

No ano de 2014, os alunos da EsPCEx realizaram um experimento de eletrólise durante uma aula prática no Laboratório de Química. Nesse experimento, foi montado um banho eletrolítico, cujo objetivo era o depósito de cobre metálico sobre um clipe de papel, usando no banho eletrolítico uma solução aquosa 1 mol·L-1 de sulfato de cobre II. Nesse sistema de eletrólise, por meio de uma fonte externa, foi aplicada uma corrente constante de 100 mA, durante 5 minutos. Após esse tempo, a massa aproximada de cobre depositada sobre a superfície do clipe foi de:

Dados: massa molar Cu = 64 g/mol; 1 Faraday = 96500 C

a) 2,401 g.
b) 1,245 g.
c) 0,987 g.
d) 0,095 g.
e) 0,010 g.

96 Q265969 | Química, Vestibular, USP, FUVEST

Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do solo poderia influenciar a cor das flores. Para isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações: I. Transplantada para um solo cujo pH era 5,6 , uma planta com flores rosadas passou a gerar flores azuis.
II.Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio ao solo, em que estava a planta com flores azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO₃) ao solo, em que estava a planta com flores azuis, ela passou a gerar flores rosadas.

Considerando essas observações, o botânico pôde concluir que

a) em um solo mais ácido do que aquele de pH 5,6 , as flores da planta seriam azuis.
b) a adição de solução diluída de NaC. ao solo, de pH 5,6 , faria a planta gerar flores rosadas.
c) a adição de solução diluída de NaHCO₃ ao solo, em que está a planta com flores rosadas, faria com que ela gerasse flores azuis.
d) em um solo de pH 5,0 , a planta com flores azuis geraria flores rosadas.
e) a adição de solução diluída de A(NO3)3 ao solo, em que está uma planta com flores azuis, faria com que ela gerasse flores rosadas.

98 Q18361 | Química, Aprendiz Marinheiro, Marinha do Brasil, MB

Alguns elementos quimicos artificiais não tem aplicação no dia a dia, contudo sua produção ajuda a entender melhor a estrutura dos atomos. Um dos últimos elementos quimicos artificiais foi produzido em laboratório por cientistas. Para tanto eles usaram um acelerador de particula que langou nucleos de plutonio para produzir um atomo com 114 protons e 175 neutrons. Sendo assim, pode-se afirmar que o número

a) atômico desse novo elemento é 114.
b) atômico desse novo elemento é 175.
c) de massa desse novo elemento é 114.
d) de massa desse novo elemento é 175.
e) atômico desse novo elemento é 289.

99 Q199564 | Química, Aluno EsPCEx, EsPCEx, EsPCEx

No século XIX, eram conhecidos cerca de 50 elementos químicos. Ao longo do tempo muitos outros elementos foram sendo descobertos e os cientistas sentiram necessidade de elaborar uma classificação que facilitasse seu estudo. Foram realizadas várias tentativas para se classificar os elementos.

I – Berzelius dividiu os elementos em metais e não-metais.
II - Mendeleev organizou os elementos dispondo-os em linhas em ordem crescente de massa atômica.
III – Henry Moseley determinou a carga do núcleo, tornando possível estabelecer o conceito de número atômico e, então, se pôde elaborar a atual Tabela Periódica dos Elementos.

Das afirmativas acima, é correto afirmar que:

a) I é verdadeira e II é falsa
b) II é verdadeira e III é falsa
c) I, II e III são verdadeiras
d) I, II e III são falsas
e) I e III são verdadeiras e II é falsa

100 Q265907 | Química, Vestibular, USP, FUVEST

Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:

I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.

Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em

a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.

Questões de Concursos: Química

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