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1Q1030468 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

A cal viva (CaO) é amplamente utilizada na correção de solos ácidos devido à sua capacidade de reagir com a água, formando hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], que neutraliza o excesso de acidez do solo. Sabe-se que uma das causas da acidez nos solos é a presença de ácidos provenientes da chuva ácida, cuja formação pode estar associada a gases poluentes lançados na atmosfera.

Assinale a opção que descreve corretamente o papel da cal viva na correção da acidez do solo provocada pela chuva ácida.

✂️ a) A cal viva reage com o dióxido de enxofre (SO₂), formando sulfato de cálcio (CaSO₄), que diminui a acidez do solo.
✂️ b) O hidróxido de cálcio, formado a partir da reação da cal viva com a água, reage com os ácidos fortes presentes no solo, como o ácido sulfúrico (H₂SO₄), neutralizando sua acidez.
✂️ c) A cal viva reage diretamente com o dióxido de carbono (CO₂) da atmosfera, formando carbonato de cálcio (CaCO₃), que impede a formação de ácidos no solo.
✂️ d) O óxido de cálcio (CaO) reage com o ácido nítrico (HNO₃) presente no solo, formando nitrato de cálcio [Ca(NO₃)₂], o que aumenta a fertilidade do solo.
✂️ e) A aplicação de cal viva impede a formação de ácidos no solo ao reagir com o ácido clorídrico (HCl), liberado na atmosfera pela chuva ácida.

2Q1030469 | Química, Representação das Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

As fórmulas mínimas, ou empíricas, representam a proporção mais simples entre os átomos dos elementos em um composto químico, sem detalhar o número real de átomos presentes na molécula. Essas fórmulas simplificam a relação atômica, como ocorre, por exemplo, na glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fórmula mínima é CH₂O. Já as fórmulas centesimais indicam a composição percentual de cada elemento no composto, sendo úteis para identificar a fórmula mínima.

A análise centesimal de uma amostra resultou em: 54,5% de carbono, 9,1% de hidrogênio e 36,4% de oxigênio. A fórmula mínima do composto na amostra é

✂️ a) CHO₂.
✂️ b) CH₂O.
✂️ c) C₂H₄O.
✂️ d) C₃H₃O₂.
✂️ e) C₄H₈O₂.

3Q1030470 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

As substâncias químicas são classificadas com base em sua composição e nas ligações que mantêm seus átomos unidos. Elas podem ser simples, compostas, iônicas, covalentes, polares, apolares e metálicas.

Com base na fórmula química e na classificação das substâncias, assinale, das alternativas abaixo, a que apresenta corretamente a substância e sua classificação química.

✂️ a) O Cl₂ é uma substância composta, covalente polar.
✂️ b) O KOH é um ácido iônico.
✂️ c) O CO₂ é uma substância composta, covalente e apolar.
✂️ d) O CaO é um óxido ácido covalente.
✂️ e) O H₂SO₄ é uma base covalente apolar.

4Q1030471 | Química, Equilíbrio Químico, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

Sistemas químicos com reações em fase gasosa são muito comuns em processos industriais e naturais. Nesses sistemas, os reagentes e produtos estão na forma de gases, e suas propriedades são descritas por equações de estado, como a equação do gás ideal. Essa equação é útil para descrever sistemas que estejam operando a pressões moderadas e a altas temperaturas.

Considerar a reação de síntese da amônia em fase gasosa, representada pela equação química:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Se inicialmente forem colocados 2 mols de N₂ e 6 mols de H₂ em um reator fechado de volume fixo de 10 L e a uma temperatura de 300 K e, após o equilíbrio ser atingido, restar 1 mol de N₂, a pressão total do sistema, assumindo comportamento ideal dos gases será de

[Dado: constante universal dos gases (R)=0,082 (atm.L)/(mol.K)]

✂️ a) 4,92 atm.
✂️ b) 7,38 atm.
✂️ c) 9,84 atm.
✂️ d) 14,76 atm.
✂️ e) 19,68 atm.

5Q1030472 | Química, Representação das Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não balanceada a seguir:

FeS₂(s)+O₂(g)⟶Fe₂O₃(s)+SO₂(g)

Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de

✂️ a) 146,7 g.
✂️ b) 160,0 g.
✂️ c) 293,3 g.
✂️ d) 320,0 g.
✂️ e) 512,0 g.

6Q1030473 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas interações intermoleculares resultantes. Compreender essas interações é fundamental para explicar fenômenos como solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.

Considerando essas informações, é correto afirmar que

✂️ a) as ligações covalentes não polares ocorrem quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em uma distribuição de carga uniforme.
✂️ b) as forças de Van der Waals são interações intermoleculares fortes que ocorrem entre moléculas polares, devido à atração entre dipolos permanentes.
✂️ c) a ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo eletronegativo, é atraído por outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente.
✂️ d) as moléculas polares têm pontos de ebulição mais baixos que as não polares, devido às interações intermoleculares mais fracas.
✂️ e) os sais são miscíveis em solventes apolares como hexano e tetraclorometano.

7Q1030474 | Química, Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

✂️ a) O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).
✂️ b) O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).
✂️ c) O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).
✂️ d) O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).
✂️ e) O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

8Q593931 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

O ácido clorídrico, embora não seja fabricado nas enormes quantidades do ácido sulfúrico, é um produto químico de indústria pesada de igual importância. As técnicas de fabricação modificaram?se e aperfeiçoaram?se nos anos recentes e empregam?se agora novos processos. Sobre a fabricação do ácido clorídrico, analise as afirmativas a seguir.

I. O ácido clorídrico é obtido de quatro fontes principais: como subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos; a partir da reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico; pela combustão do hidrogênio no cloro; e, numa reação do tipo Hargreaves (4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O ? 2 Na2SO4 + 4HCl).

II. As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a adição do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água.

III. O processo sintético gera o cloreto de hidrogênio pela queima do cloro em hidrogênio em excesso de alguns poucos por cento.

A pureza do ácido efluente depende da pureza do hidrogênio e do cloro.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

✂️ a) III.
✂️ b) I e II.
✂️ c) I e III.
✂️ d) II e III.

9Q594456 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

A primeira teoria desenvolvida para explicar de uma maneira mais clara o comportamento dos compostos foi a Teoria do Campo Cristalino (TCC) desenvolvida em 1929 por Hans Bethe e ampliada por Van Vleck (1935). Sobre a teoria, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Um fator que não afeta o desdobramento do campo cristalino é o estado de oxidação da espécie central.

( ) No modelo da TCC, a interação eletrostática metal?ligante remove parcialmente a degeneração dos cinco orbitais d que existem no íon metálico isolado.

( ) Os ligantes são considerados cargas ou dipolos pontuais.

A sequência está correta em

✂️ a) F, F, V.
✂️ b) V, V, F.
✂️ c) V, F, V.
✂️ d) F, V, V.

10Q594502 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

O papel é produzido industrialmente a partir das fibras de celulose retiradas dos troncos das árvores (95% de toda produção mundial), de folhas (sisal), frutos (algodão) e rejeitos industriais (bagaço de cana, palha de arroz etc.). Para fins especiais podem ser utilizadas fibras de origem animal (lã), mineral (asbesto) ou sintética (poliéster, poliamida). As demais matérias?primas (ou insumos) são a água e outros produtos químicos, dependendo do processo de obtenção da celulose em questão. Sobre os processos utilizados na obtenção do papel, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) A produção de folhas de papel envolve a adição de carga mineral à pasta de celulose que pode ser ou silicato de alumínio, ou carbonato de cálcio, ou dióxido de titânio.

( ) Os agentes branqueadores utilizados enquadram?se em dois tipos: redutores ou oxidantes. Os reagentes redutores podem ser Bissulfito de sódio, Ditionitos de zinco e sódio e Boro?hidreto de sódio.

( ) O licor branco usado no processo Kraft contém Na2CO3 e Na2S numa proporção típica de 5 : 2 com um pH de 13,5 a 14.

( ) O hipoclorito de sódio é o mais seletivo e eficaz no branqueamento, retirando as impurezas e corantes sem danificar a fibra.

A sequência está correta em

✂️ a) F, F, V, V.
✂️ b) V, F, F, V.
✂️ c) V, V, F, F.
✂️ d) F, V, F, V.

11Q594769 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

Durante quase um século, o método mais importante de tornar os fosfatos utilizáveis como fertilizantes foi o da acidulação da rocha fosfática para produzir o superfosfato. Sobre a fabricação de superfosfato ordinário mediante um processo contínuo, analise as afirmativas a seguir.

I. A rocha fosfática moída é pesada num alimentador?dosador e entra num misturador a duplo cone, onde é misturada com quantidades corretas de ácido clorídrico.

II. Da amassadeira, o superfosfato cai numa câmara com esteira transportadora, cuja velocidade de avanço é muito pequena, de modo que a massa dispõe de 1 hora para solidificar?se, antes de chegar na cortadeira.

III. A acidificação da rocha fosfática pelo ácido nítrico produz um superfosfato higroscópico, pois contém nitrato de cálcio.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

✂️ a) III.
✂️ b) I e II.
✂️ c) I e III.
✂️ d) II e III.

16Q591229 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A quantidade de reações químicas que podem ocorrer com estas substâncias é enorme. São de grande importância para processos industriais, laboratoriais e para o desenvolvimento técnico?científico. Acerca das reações orgânicas, analise as afirmativas a seguir.

I. Na hidratação do propino forma?se propanona.

II. Na reação entre o ácido clorídrico e o 3?metilpent?2?eno, o produto formado será 3?metil?3?cloropentano.

III. Da reação de nitração com o metilbenzeno pode?se afirmar que o grupo metil é orto e metadirigente.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

✂️ a) III.
✂️ b) I e II.
✂️ c) I e III.
✂️ d) II e III.

17Q42621 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

A presença do soluto não volátil pode modificar algumas propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem fundamentalmente das quantidades relativas das partículas dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar

✂️ a) temperaturas de fusão e ebulição da água pura maiores que as da solução.
✂️ b) temperaturas de fusão e ebulição da água pura menores que as da solução.
✂️ c) temperatura de fusão da água pura menor que a da solução e temperatura de ebulição da água pura igual a da solução.
✂️ d) temperatura de fusão da água pura maior que a da solução e temperatura de ebulição da água pura menor que a da solução.
✂️ e) temperatura de fusão da água pura menor que a da solução e temperatura de ebulição da água pura maior que a da solução.

18Q42622 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica. Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas variações abruptas nas características dos elementos quando nos deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)

Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio

Está correto o que se afirma em

✂️ a) I, apenas.
✂️ b) II, apenas.
✂️ c) III, apenas.
✂️ d) I e II, apenas.
✂️ e) I, II e III.

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1Q1030468 | Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

2Q1030469 | Química, Representação das Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

3Q1030470 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

4Q1030471 | Química, Equilíbrio Químico, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

5Q1030472 | Química, Representação das Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

6Q1030473 | Química, Substâncias e Suas Propriedades, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

7Q1030474 | Química, Transformações Químicas, Professor de Química, SEEC RN, FGV, 2025

8Q593931 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

9Q594456 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

10Q594502 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

11Q594769 | Química, Práticas Laboratoriais em química, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

12Q42617 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

13Q42618 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

14Q42619 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

15Q42620 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

16Q591229 | Química, Reações, Professor de Química, SEARH RN, IDECAN

17Q42621 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

18Q42622 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

19Q42623 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV

20Q42624 | Química, Professor de Química, SEDUC PE, FGV