ENEM - Química - Exame Nacional do Ensino Médio - 2015

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Desempenho Global

7Resoluções

52%Média

MédioDificuldade

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Ensino Médio

Questão

Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.

KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju.
Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado).

Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente

flotação e decantação.

decomposição e centrifugação.

floculação e separação magnética.

destilação fracionada e peneiração.

dissolução fracionada e magnetização.

Questão

A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido" quando exposta ao ar por certo período.

O fenômeno de “derretimento" decorre da

absorção da umidade presente no ar atmosférico.

fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.

reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.

adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.

reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

Questão

A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO₃-) para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

Questão

O ar atmosférico pode ser utilizado para armazenar o excedente de energia gerada no sistema elétrico, diminuindo seu desperdício, por meio do seguinte processo: água e gás carbônico são inicialmente removidos do ar atmosférico e a massa de ar restante é resfriada até -198 ^oC. Presente na proporção de 78% dessa massa de ar, o nitrogênio gasoso é liquefeito, ocupando um volume 700 vezes menor. A energia excedente do sistema elétrico é utilizada nesse processo, sendo parcialmente recuperada quando o nitrogênio líquido, exposto à temperatura ambiente, entra em ebulição e se expande, fazendo girar turbinas que convertem energia mecânica em energia elétrica.

MACHADO, R. Disponível em: www.correiobraziliense.com.br. Acesso em: 9 set. 2013 (adaptado).

No processo descrito, o excedente de energia elétrica é armazenado pela

expansão do nitrogênio durante a ebulição.

absorção de calor pelo nitrogênio durante a ebulição.

realização de trabalho sobre o nitrogênio durante a liquefação.

retirada de água e gás carbônico da atmosfera antes do resfriamento.

liberação de calor do nitrogênio para a vizinhança durante a liquefação.

Questão

Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.

SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).

Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode

alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.

romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.

prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.

romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.

desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

Questão

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

formação de óxidos de caráter ácido.

evaporação do indicador fenolftaleína.

vaporização de parte da água do frasco.

vaporização dos gases de caráter alcalino.

aumento do pH da solução no interior do frasco.

Notificações

Nada por aqui

Questão

flotação e decantação.

decomposição e centrifugação.

floculação e separação magnética.

destilação fracionada e peneiração.

dissolução fracionada e magnetização.

Questão

absorção da umidade presente no ar atmosférico.

fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.

reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.

adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.

reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

Questão

expansão do nitrogênio durante a ebulição.

absorção de calor pelo nitrogênio durante a ebulição.

realização de trabalho sobre o nitrogênio durante a liquefação.

retirada de água e gás carbônico da atmosfera antes do resfriamento.

liberação de calor do nitrogênio para a vizinhança durante a liquefação.

Questão

alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.

romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.

prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.

romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.

desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.

Questão

formação de óxidos de caráter ácido.

evaporação do indicador fenolftaleína.

vaporização de parte da água do frasco.

vaporização dos gases de caráter alcalino.

aumento do pH da solução no interior do frasco.