Simulado: CBM AC - Química - Soldado do Corpo de Bombeiro

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Q42756 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
Assinale a alternativa que apresenta exemplo de uma substância pura simples.
- a) Água.
- b) Nitrogênio gasoso.
- c) Cloreto de sódio.
- d) Gás carbônico.
- e) Dióxido de enxofre.
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Q42757 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
Uma solução de cloreto de potássio em água pode ter seus componentes separados pela técnica chamada:
- a) sublimação.
- b) filtração.
- c) decantação.
- d) destilação simples.
- e) destilação fracionada.
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Q42758 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
O composto que apresenta em sua molécula somente ligações covalentes é:
- a) cloreto de cálcio.
- b) sulfato de sódio.
- c) amônia.
- d) iodeto de sódio.
- e) fluoreto de lítio.
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Q42759 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
A fórmula química do ácido clórico é:
- a) HClO₂.
- b) HCl.
- c) HClO₄.
- d) HClO.
- e) HClO3.
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Q42760 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
Considere as afirmativas a seguir:

I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
II. Isótonos são átomos de elementos químicos distintos que apresentam mesmos números atômicos (Z), diferentes números de massa (A) e o mesmo número de nêutrons.
III. Isóbaros são átomos de elementos químicos distintos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
IV. Um átomo sempre apresenta o número de nêutrons igual ao número de elétrons.

Está correto somente o que se afirma em:
- a) I.
- b) I e IV.
- c) II e III.
- d) IV.
- e) I e III.
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Q42761 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
Um elemento pertencente ao grupo dos halogênios é:
- a) Ca.
- b) N.
- c) Br.
- d) O.
- e) Fe.
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Q42762 • Química • FUNCAB • Bombeiro Militar AC • Soldado do Corpo de Bombeiro
Considere a reação a seguir:

2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2 MnO4 + 2 H2 O.

Para o preparo de 2 Moles de manganato de potássio (K 2MnO4 ) é necessária uma massa de dióxido de manganês (MnO2) igual a:

Dados: (MnO2 = 87 g/mol).
- a) 87 g.
- b) 1740 g.
- c) 870 g.
- d) 174 g.
- e) 8,7 g.

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