CBM SC - Química - Aspirante do Corpo de Bombeiro

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Desempenho Global

64Resoluções

48%Média

DifícilDificuldade

Química

•

CONSULPLAN

•

Aspirante do Corpo de Bombeiro

•

Bombeiro Militar SC

•

Ensino Superior

Questão

Em uma bancada de um laboratório de química, foi encontrada uma proveta contendo 200 ml de H₂O. Calcule o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos.
(Considere: massas atômicas = H = 1,0; O = 16; número de avogadro = 6,0 . 10²³; densidade da água = 1,0 g/ml.)

10 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³ moléculas de água; e, 18,0.10²³ átomos.

20 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³moléculas de água; e, 18,0.10²⁴ átomos

10,10 mol de moléculas de água; 6,0.10²⁴ moléculas de água; e, 18,8.10²³ átomos.

11,11 mol de moléculas de água; 6,66.10²⁴moléculas de água; e, 19,98.10²⁴ átomos.

Questão

Em relação ao Trítio, assinale a alternativa correta.

Isóbaro de hidrogênio.

Isótopo de hidrogênio.

Isômero do hidrogênio.

Alótropo do hidrogênio.

Questão

Em um recipiente fechado, a massa de um gás ideal ocupa um volume de 25 litros a 293 K. Aquecendo‐se este gás até 330 K, sob pressão constante, seu volume será de:

22,20 litros.

28,16 litros.

32,60 litros.

35,30 litros.

Questão

Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que:

As linhas horizontais são chamadas de grupo.

Os elementos representativos são os elementos dos Grupos 1A a 7A.

Os metais de transição são somente os elementos dos Grupos 3B a 8B

Os gases nobres (elementos do Grupo 7A) têm parcialmente preenchida todas as subcamadas p.

Questão

Considere as substâncias a seguir e analise o tipo de forças intermoleculares.

I. H₃C – CH₂ – CH₂ – OH com H₃C – CH₂ – CH₂ – OH.
II. HBr com HBr.
III. CH₃NH₂ com CH₃NH₂.
IV.C₅H₁₂ com C₅H₁₂.

Sobre o tipo de forças intermoleculares que existem em cada uma das substâncias anteriores, assinale a alternativa correta.

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; e, forças de London.

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; e, ligação dipolo‐dipolo.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; ligação de hidrogênio; e, forças de London.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; forças de London; e, ligação de hidrogênio.

Notificações

Nada por aqui

Questão

10 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³ moléculas de água; e, 18,0.10²³ átomos.

20 mol de moléculas de água; 6,66 .10²³moléculas de água; e, 18,0.10²⁴ átomos

10,10 mol de moléculas de água; 6,0.10²⁴ moléculas de água; e, 18,8.10²³ átomos.

11,11 mol de moléculas de água; 6,66.10²⁴moléculas de água; e, 19,98.10²⁴ átomos.

Questão

Em relação ao Trítio, assinale a alternativa correta.

Isóbaro de hidrogênio.

Isótopo de hidrogênio.

Isômero do hidrogênio.

Alótropo do hidrogênio.

Questão

Em um recipiente fechado, a massa de um gás ideal ocupa um volume de 25 litros a 293 K. Aquecendo‐se este gás até 330 K, sob pressão constante, seu volume será de:

22,20 litros.

28,16 litros.

32,60 litros.

35,30 litros.

Questão

Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que:

As linhas horizontais são chamadas de grupo.

Os elementos representativos são os elementos dos Grupos 1A a 7A.

Os metais de transição são somente os elementos dos Grupos 3B a 8B

Os gases nobres (elementos do Grupo 7A) têm parcialmente preenchida todas as subcamadas p.

Questão

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; e, forças de London.

Forças de London; ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; e, ligação dipolo‐dipolo.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; ligação de hidrogênio; e, forças de London.

Ligação de hidrogênio; ligação dipolo‐dipolo; forças de London; e, ligação de hidrogênio.