Para um ensaio colorimétrico de determinação de alumínio, um engenheiro quími...

Para um ensaio colorimétrico de determinação de alumínio, um engenheiro químico preparou 1 L de uma solução aquosa estoque de ácido sulfúrico com concentração 0,10 mol/L, a partir de H2SO4 98% (m/m...

Q1061770 • Engenharia Química e Química Industrial • Balanço de Massa e Energia • CESPE CEBRASPE • CAESB DF • Especialidade Engenheiro Químico • 2025

Para um ensaio colorimétrico de determinação de alumínio, um engenheiro químico preparou 1 L de uma solução aquosa estoque de ácido sulfúrico com concentração 0,10 mol/L, a partir de H2SO4 98% (m/m) com densidade de 1,84 g/cm3 .

Nessa situação hipotética, o volume utilizado de H2SO4 98% foi de

a) 3,7 mL.
b) 5,4 mL.
c) 7,2 mL.
d) 10,8 mL
e) 18,4 mL.

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Questões sobre Balanço de Massa e Energia

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Q1052656 • Engenharia Química e Química Industrial • Balanço de Massa e Energia • Consulplan • HEMOBRÁS • Analista Industrial de Hemoderivados • 2021
No processo de fabricação do ácido sulfúrico, 180 Kg de catalisador à base de V₂O₅ são utilizados para converter SO₂ aSO₃. Considere que a velocidade da reação está limitada a uma faixa de temperaturas entre 380° C e 620° C e, no conversor com quatro leitos, ocorre a conversão:

• SO_2(g) + ½ O_2(g) ↔ SO₃_(g) ∆H = –23,4 Kcal; e,
• Log K_p = 5186,5 / T + 0,611 log T – 6,7497; T: temperatura em K.

Sobre o funcionamento do conversor, assinale a afirmativa INCORRETA.
- a) A conversão diminui com o aumento da temperatura.
- b) A menor elevação de temperatura será percebida no último leito do catalizador.
- c) A conversão aumenta à medida que o excesso de SO3 é retirado do conversor.
- d) Uma forma de aumentar a conversão é operar o conversor com uma pressão de O₂ menor que a de SO₂.
- e) Como a conversão é exotérmica, o gás deve ser resfriado quando sair do estágio anterior e entrar no estágio posterior.
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2

Q1052653 • Engenharia Química e Química Industrial • Balanço de Massa e Energia • Consulplan • HEMOBRÁS • Analista Industrial de Hemoderivados • 2021
Uma amostra de gás natural, extraída na Bahia, contém, aproximadamente, 90% de metano e 10% de etano em volume. Naqueima de 1 tonelada desse gás, pode-se estimar o maior valorde aquecimento (Kg/J) e a energia liberada na queima (KJ).
Dados:

• C: 12g/mol H: 1g/mol;• calores de combustão (KJ/mol): Metano = –802); Etano =–1.428;
• calor de vaporização da água a 25° C (KJ/mol): 40,013;
• CH₄(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (vap); e,
• C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (vap).

Considerando as informações anteriores, o maior valor de aquecimento (KJ/g) e a energia liberada (KJ) na queima de 1 tonelada do G . N da Bahia são, respectivamente:
- a) 54,7 e 4,5 x 10⁷
- b) 55,0 e 5,5 x 10⁷
- c) 65,0 e 7,6 x 10⁷
- d) 60,0 e 6,7 x 10⁷
- e) 70,0 e 9,0 x 10⁷
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3

Q132019 • Engenharia Química • Balanço de Massa e Energia • CESPE CEBRASPE • MPU • Analista do Ministério Público
Acerca dos processos físicos que ocorrem por difusão de massa, julgue o item seguinte.

Em geral, a conservação de massa total requer que o somatório dos fluxos difusivos de todas as espécies seja maior que um.
- a) Certo
- b) Errado
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