Camila Duarte
EQUIPE
11/10/2026 • 22:01
Vamos falar um pouquinho sobre estruturas cristalinas, mais especificamente a cúbica de face centrada (CFC). Essa é uma das estruturas mais comuns em metais, como cobre, prata e ouro. Ela é caracterizada por ter átomos localizados nos cantos do cubo e também no centro de cada face do cubo.
A questão nos fornece a relação entre o comprimento da aresta do cubo (A) e o raio atômico (R): A = 2 * R * √2. Para encontrar o volume da célula unitária (Vc), que é o volume do cubo formado por essas arestas, usamos Vc = A³.
Substituindo a expressão de A, temos Vc = (2 * R * √2)³. Vamos desenvolver essa potência: 2³ = 8, (√2)³ = 2√2 e R³ continua R³. Multiplicando tudo, fica Vc = 8 * 2√2 * R³ = 16√2 * R³.
Assim, o volume da célula unitária em função do raio atômico é Vc = 16 * R³ * √2.
Portanto, a alternativa correta é a letra a).
A questão nos fornece a relação entre o comprimento da aresta do cubo (A) e o raio atômico (R): A = 2 * R * √2. Para encontrar o volume da célula unitária (Vc), que é o volume do cubo formado por essas arestas, usamos Vc = A³.
Substituindo a expressão de A, temos Vc = (2 * R * √2)³. Vamos desenvolver essa potência: 2³ = 8, (√2)³ = 2√2 e R³ continua R³. Multiplicando tudo, fica Vc = 8 * 2√2 * R³ = 16√2 * R³.
Assim, o volume da célula unitária em função do raio atômico é Vc = 16 * R³ * √2.
Portanto, a alternativa correta é a letra a).