Marcos de Castro
EQUIPE
05/10/2026 • 23:02
Vamos falar um pouco sobre química atômica, mais especificamente sobre a configuração eletrônica e a regra de Hund, que é essencial para entender o comportamento dos elétrons nos orbitais.Até aqui, você sabe que a configuração eletrônica do neodímio é [Xe] 6s2 4f4. Isso quer dizer que, além dos elétrons da configuração do xenônio (Xe), temos dois elétrons no orbital 6s e quatro elétrons no orbital 4f.
A regra de Hund nos diz que, ao preencher orbitais de mesma energia (degenerados), os elétrons vão ocupar orbitais diferentes antes de formarem pares - e eles fazem isso com spins paralelos (todos no mesmo sentido) para minimizar repulsão.
Como o subnível 4f tem 7 orbitais, e temos 4 elétrons para distribuir, eles vão ocupar quatro orbitais diferentes, todos com spins paralelos. Portanto, esses 4 elétrons do 4f estão desemparelhados e com spins paralelos.
Logo, a alternativa correta é a letra d): 4 elétrons desemparelhados, todos com spins paralelos.
A regra de Hund nos diz que, ao preencher orbitais de mesma energia (degenerados), os elétrons vão ocupar orbitais diferentes antes de formarem pares - e eles fazem isso com spins paralelos (todos no mesmo sentido) para minimizar repulsão.
Como o subnível 4f tem 7 orbitais, e temos 4 elétrons para distribuir, eles vão ocupar quatro orbitais diferentes, todos com spins paralelos. Portanto, esses 4 elétrons do 4f estão desemparelhados e com spins paralelos.
Logo, a alternativa correta é a letra d): 4 elétrons desemparelhados, todos com spins paralelos.