De acordo com a Lei de Raoult, marque a opção correta.

Vamos entender um pouco sobre a Lei de Raoult para esclarecer essa questão. A Lei de Raoult afirma que a pressão de vapor de um solvente em solução diminui na proporção da fração molar do soluto não volátil. Isso acontece porque as partículas do soluto não volátil dificultam a evaporação do solvente.

Isso tem consequências importantes nas propriedades coligativas, que dependem do número de partículas de soluto e não de sua identidade. Uma delas é a elevação do ponto de ebulição do solvente quando adicionamos um soluto não volátil, já que a pressão de vapor diminui, e para que o líquido ferva, a temperatura precisa ser maior.

Agora, revisando as alternativas:
A) Errada, pois o ponto de ebulição do solvente sofre aumento com a adição de soluto não volátil.
B) Errada, a pressão de vapor do solvente em solução é sempre menor que a do solvente puro, segundo a Lei de Raoult.
C) Correta, pois a adição de soluto não volátil eleva o ponto de ebulição do solvente.
D) Errada, pois solutos voláteis normalmente abaixam o ponto de fusão, e não elevam.

Portanto, a resposta correta é a letra C.