Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols...

Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO2 e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.

Q16169 • Química • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar CE • Soldado Bombeiro Militar

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Os fogos de artifício podem causar acidentes como incêndios, lesões corporais e até mesmo a morte de quem os usa ou observa. O principal componente desses artefatos é a pólvora negra, composta por enxofre, salitre e carvão em cuja combustão ocorre uma reação química que libera muita energia e que, por gerar grande quantidade de gases, é também expansiva e explosiva. A equação química não balanceada apresentada abaixo é uma representação simplificada dessa combustão.

KNO₃(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N₂(g) + CO₂(g)

Com base nas informações acima e na tabela periódica, incluída no final deste caderno de provas, julgue os itens a seguir.

Para gerar 1 mol de K₂S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO₂ e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.

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ingrid melo
16/08/2018 • 10:38

correto. ao balancearmos a equação,a mesma fica do seguinte modo:
2 KNO3 (s) +S (s ) +3 C (s) --------K2S (s) + N2(g) + 3CO2 (g)
coeficientes estequiométricos do reagente =2,1,3
coeficientes estequiométricos do produto =1,1,3
Wesley Caldeira Santana
27/12/2018 • 23:13

letra b - errado

Para resolver a questão, primeiro deve balancear a equação.

KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)

2KNO3 + S + 3C → 1K2S + N2 + 3CO2

Ou seja, para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de 3C e 2 mols de KNO3.

Questões de Química

1

Q1149765 • Química • Técnicas de Laboratório • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
Com relação aos materiais utilizados nos laboratórios de ensino de química e às normas de segurança laboratoriais, julgue o item subsequente.

Em laboratórios, as substâncias inflamáveis ou corrosivas devem ser armazenadas próximas ao chão, podendo ficar junto de produtos oxidantes.
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2

Q1149764 • Química • Técnicas de Laboratório • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
Com relação aos materiais utilizados nos laboratórios de ensino de química e às normas de segurança laboratoriais, julgue o item subsequente.
As pipetas, se comparadas às provetas e aos béqueres, são as vidrarias adequadas para medir volume de líquidos com maior precisão.
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3

Q1149763 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
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Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
Se, para atingir o ponto de equivalência da titulação descrita, tiverem sido gastos 16,0 mL da solução que contenha o excesso de NaOH, então infere-se que a concentração da solução de H₂S é igual a 9,00 × 10^-2 mol/L.
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4

Q1149762 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
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Considere que, para determinar a concentração de uma solução de H2S, um químico tenha misturado uma alíquota de 20,0 mL dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de NaOH (aq) 0,430 mol/L. Após a reação de neutralização, ele determinou o excesso de NaOH na solução resultante por meio da titulação dessa solução com 20,0 mL de uma solução-padrão de HCℓ0,100 mol/L, usando fenolftaleína como indicador.

Considerando essas informações e que a viragem do indicador fenolftaleína ocorra na faixa de pH entre 8,2 e 9,8, julgue o item que se segue.
No ponto de viragem da fenolftaleína, durante a titulação que envolve as soluções de NaOH e HCℓ , haverá um pequeno excesso de NaOH em relação ao HCℓ .
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5

Q1149761 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
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A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução que contenha íons Cd²⁺ na concentração 1,0 × 10^-5 mol/L, uma concentração de íons S^2- igual a 1,0 × 10^-20 mol/L será suficiente para iniciar a precipitação do CdS.
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6

Q1149760 • Química • Equilíbrio Químico • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
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A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H₂S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H₂O] > [H₃O⁺ ] > [H₂S] > [S^2- ] > [HS^- ].
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7

Q1149758 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
A dissolução do gás carbônico na água para formação de água gasosa se dá pela interação entre as moléculas de H₂O e CO₂, por meio de forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
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8

Q1149757 • Química • Química Orgânica • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
O ponto de ebulição do etanal (CH₃CHO) é maior que o ponto de ebulição do éter dimetílico (CH₃OCH₃).
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9

Q1149756 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
As moléculas NH₃ e BH₃apresentam diferentes geometrias moleculares.
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10

Q1149755 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
As interações intramoleculares e intermoleculares são as responsáveis pelas várias fases (estados) da matéria e pelas propriedades físico-químicas dos materiais, além de necessárias para a determinação de estruturas de moléculas biologicamente importantes. Acerca das ligações químicas nos materiais, julgue o próximo item.
A energia de ligação entre os átomos de flúor em uma molécula de F₂é maior que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio em uma molécula de N₂.
- a) Certo
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Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols...

Para gerar 1 mol de K2S é necessário pelo menos 1 mol de S, 3 mols de CO2 e 2 mols de KNO3, considerando-se um rendimento de 100% para a reação.

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