Matheus Fernandes
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: b)
Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,4 mol/L, considerando que o NaOH tem 95% de pureza.
Primeiro, calculamos o número de mols de NaOH necessários: molaridade (mol/L) vezes volume (L). Assim, 0,4 mol/L x 0,250 L = 0,1 mol.
Em seguida, calculamos a massa teórica de NaOH pura para 0,1 mol, usando a massa molar do NaOH, que é aproximadamente 40 g/mol. Portanto, 0,1 mol x 40 g/mol = 4 g.
Como o reagente tem 95% de pureza, a massa real necessária será maior para compensar a impureza. Assim, dividimos a massa pura pela pureza: 4 g / 0,95 = aproximadamente 4,21 g.
Arredondando, temos 4,20 g, que corresponde à alternativa b).
Fazendo uma checagem dupla, se usássemos 4,20 g de NaOH com 95% de pureza, a massa efetiva de NaOH puro seria 4,20 g x 0,95 = 3,99 g, muito próximo dos 4 g necessários para 0,1 mol, confirmando o cálculo e a resposta correta.
Para resolver essa questão, precisamos calcular a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,4 mol/L, considerando que o NaOH tem 95% de pureza.
Primeiro, calculamos o número de mols de NaOH necessários: molaridade (mol/L) vezes volume (L). Assim, 0,4 mol/L x 0,250 L = 0,1 mol.
Em seguida, calculamos a massa teórica de NaOH pura para 0,1 mol, usando a massa molar do NaOH, que é aproximadamente 40 g/mol. Portanto, 0,1 mol x 40 g/mol = 4 g.
Como o reagente tem 95% de pureza, a massa real necessária será maior para compensar a impureza. Assim, dividimos a massa pura pela pureza: 4 g / 0,95 = aproximadamente 4,21 g.
Arredondando, temos 4,20 g, que corresponde à alternativa b).
Fazendo uma checagem dupla, se usássemos 4,20 g de NaOH com 95% de pureza, a massa efetiva de NaOH puro seria 4,20 g x 0,95 = 3,99 g, muito próximo dos 4 g necessários para 0,1 mol, confirmando o cálculo e a resposta correta.