Uma amostra de um gás ideal recebeu calor de uma fonte, aumentando a sua t...

Uma amostra de um gás ideal recebeu calor de uma fonte, aumentando a sua temperatura em 2 vezes e meia. Nesse processo, foi realizado trabalho sobre o gás e seu volume foi reduzido à metade do v...


Uma amostra de um gás ideal recebeu calor de uma fonte, aumentando a sua temperatura em 2 vezes e meia. Nesse processo, foi realizado trabalho sobre o gás e seu volume foi reduzido à metade do volume inicial. Qual a pressão final do gás, em atm, sabendo-se que a pressão inicial era de 10 atm?

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  • Airton Ferreira
    Airton Ferreira
    31/12/1969 • 21:00
    PV = NRT
    10 x 2 = 20 PRESSÃO INICIAL = 10, SUPONDO UM VOLUME =2, COMO NR = CTE, T= 20
    P x 1 = 50 O VOLUME INICIAL FOI SUPOSTO 2 E REDUZIDO A METADE = 1, A TEMPERATURA = 50 FOI AUMENTADA EM 2,5 VEZES
    P = 50/1
    P = 50
  • Vitor Hugo Santos Araujo
    Vitor Hugo Santos Araujo
    31/12/1969 • 21:00
    Fiz assim: sabendo que P*V/T =P2*V2/T2, então 10*V/T = P2 * 0,5V / 2,5T ,dessa forma posso cortar as icognitas que estão dos dois lados da igualdade, ficando: 10 = P2 * 0,5 / 2,5 ,resolvendo essa equação encontramos que P2 = 50.
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