Uma colher de metal de 0,01 kg com temperatura de 50°C é colocada em 98 ml de água que ...
Responda: Uma colher de metal de 0,01 kg com temperatura de 50°C é colocada em 98 ml de água que se encontra a uma temperatura de 25°C e o conjunto atinge o equilíbrio térmico a 25,5°C. O calor específico do...
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Por Camila Duarte em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a)
Para resolver essa questão, utilizamos o princípio da conservação de energia, onde o calor perdido pela colher é igual ao calor ganho pela água.
Primeiro, convertemos a massa da água de ml para gramas, considerando a densidade da água como 1 g/cm³. Assim, 98 ml de água correspondem a 98 g.
A variação de temperatura da água é de 25°C para 25,5°C, ou seja, um aumento de 0,5°C. O calor específico da água é dado como 1 cal/g°C. Portanto, o calor ganho pela água é Q = massa * calor específico * variação de temperatura = 98 g * 1 cal/g°C * 0,5°C = 49 cal.
A colher de metal tem uma massa de 0,01 kg, ou 10 g, e sua temperatura cai de 50°C para 25,5°C, uma variação de 24,5°C. O calor perdido pela colher é o mesmo ganho pela água, 49 cal.
Usando a fórmula Q = massa * calor específico * variação de temperatura, temos 49 cal = 10 g * c * 24,5°C. Resolvendo para c, o calor específico do metal, obtemos c = 49 cal / (10 g * 24,5°C) = 0,2 cal/g°C.
Para resolver essa questão, utilizamos o princípio da conservação de energia, onde o calor perdido pela colher é igual ao calor ganho pela água.
Primeiro, convertemos a massa da água de ml para gramas, considerando a densidade da água como 1 g/cm³. Assim, 98 ml de água correspondem a 98 g.
A variação de temperatura da água é de 25°C para 25,5°C, ou seja, um aumento de 0,5°C. O calor específico da água é dado como 1 cal/g°C. Portanto, o calor ganho pela água é Q = massa * calor específico * variação de temperatura = 98 g * 1 cal/g°C * 0,5°C = 49 cal.
A colher de metal tem uma massa de 0,01 kg, ou 10 g, e sua temperatura cai de 50°C para 25,5°C, uma variação de 24,5°C. O calor perdido pela colher é o mesmo ganho pela água, 49 cal.
Usando a fórmula Q = massa * calor específico * variação de temperatura, temos 49 cal = 10 g * c * 24,5°C. Resolvendo para c, o calor específico do metal, obtemos c = 49 cal / (10 g * 24,5°C) = 0,2 cal/g°C.
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