Em relação às moléculas dos hidrocarbonetos metano e etileto, analise as afirmativas...

Gabarito: e)

Vamos analisar cada afirmativa para entender o gabarito.

I. O metano (CH4) possui quatro ligações covalentes entre o carbono e os hidrogênios. Essas ligações são equivalentes, pois o carbono está hibridizado em sp3, formando uma geometria tetraédrica com ângulos de aproximadamente 109,5 graus. Portanto, as quatro ligações são idênticas em comprimento e ângulo, o que torna a afirmativa correta.

II. A afirmativa diz que no metano não há átomos parcialmente carregados devido à eletronegatividade similar entre carbono e hidrogênio, que compartilham igualmente os elétrons. Isso não é correto. Embora a diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio seja pequena, ela não é nula. O carbono é ligeiramente mais eletronegativo que o hidrogênio, o que gera uma pequena polaridade nas ligações C-H, com o carbono tendo uma carga parcial negativa e o hidrogênio uma carga parcial positiva. Portanto, a afirmativa II está incorreta.

III. Na molécula de etileno (C2H4), cada carbono está ligado a dois hidrogênios e ao outro carbono, totalizando três ligações sigma. Para isso, cada carbono hibridiza três orbitais atômicos (sp2), deixando um orbital p não hibridizado para formar a ligação pi da dupla ligação C=C. Portanto, a afirmativa III está correta.

Assim, as afirmativas corretas são I e III, o que corresponde à alternativa e.

Checagem dupla confirma que a afirmativa II está incorreta devido à pequena diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio, que gera polaridade nas ligações C-H, ainda que pequena, e que a hibridização do carbono no etileno é sp2, envolvendo três orbitais para ligações sigma, confirmando a correção da alternativa e.