Questões Química Teorias Atômicas
Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos,...
Responda: Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y ...
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Por Letícia Cunha em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: e)
A questão trata de dois elementos químicos que formam íons bivalentes isoeletrônicos, ou seja, o cátion X2+ e o ânion Y2- possuem a mesma configuração eletrônica.
Primeiro, para que o cátion X2+ seja isoeletrônico com o ânion Y2-, ambos devem ter o mesmo número de elétrons após a perda ou ganho dos dois elétrons.
O elemento X perde 2 elétrons para formar X2+, e o elemento Y ganha 2 elétrons para formar Y2-. Portanto, o número de elétrons do cátion X2+ é igual ao número atômico de X menos 2, e o número de elétrons do ânion Y2- é igual ao número atômico de Y mais 2.
Para que sejam isoeletrônicos, temos: (Z_X - 2) = (Z_Y + 2), onde Z_X e Z_Y são os números atômicos dos elementos X e Y, respectivamente.
Rearranjando, Z_X - Z_Y = 4.
Agora, analisando as alternativas:
- Alternativa e) X = 20 (Cálcio), Y = 16 (Enxofre). A diferença é 20 - 16 = 4, que satisfaz a condição.
Além disso, o cálcio forma comumente o cátion Ca2+, e o enxofre forma o ânion S2-.
Portanto, os íons Ca2+ e S2- são isoeletrônicos, ambos com 18 elétrons, correspondendo à configuração eletrônica do argônio (Z=18).
As outras alternativas não satisfazem essa condição ou envolvem elementos que não formam íons bivalentes com essa característica.
Assim, a alternativa correta é a letra e).
A questão trata de dois elementos químicos que formam íons bivalentes isoeletrônicos, ou seja, o cátion X2+ e o ânion Y2- possuem a mesma configuração eletrônica.
Primeiro, para que o cátion X2+ seja isoeletrônico com o ânion Y2-, ambos devem ter o mesmo número de elétrons após a perda ou ganho dos dois elétrons.
O elemento X perde 2 elétrons para formar X2+, e o elemento Y ganha 2 elétrons para formar Y2-. Portanto, o número de elétrons do cátion X2+ é igual ao número atômico de X menos 2, e o número de elétrons do ânion Y2- é igual ao número atômico de Y mais 2.
Para que sejam isoeletrônicos, temos: (Z_X - 2) = (Z_Y + 2), onde Z_X e Z_Y são os números atômicos dos elementos X e Y, respectivamente.
Rearranjando, Z_X - Z_Y = 4.
Agora, analisando as alternativas:
- Alternativa e) X = 20 (Cálcio), Y = 16 (Enxofre). A diferença é 20 - 16 = 4, que satisfaz a condição.
Além disso, o cálcio forma comumente o cátion Ca2+, e o enxofre forma o ânion S2-.
Portanto, os íons Ca2+ e S2- são isoeletrônicos, ambos com 18 elétrons, correspondendo à configuração eletrônica do argônio (Z=18).
As outras alternativas não satisfazem essa condição ou envolvem elementos que não formam íons bivalentes com essa característica.
Assim, a alternativa correta é a letra e).
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