Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incên...

Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extintor de pó químico (NaHCO3), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o ex...

Q594820 • Química • Reações Químicas • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Oficial Combatente

Existem vários tipos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extintor de pó químico (NaHCO3), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o extintor de gás carbônico (CO2), q ue a ge p or abafamento e resfriamento; o extintor de água (H2O), que age por resfriamento e, em parte, por abafamento; e o extintor de espuma mecânica, que age por abafamento e por resfriamento.

Com relação ao funcionamento desses tipos de extintores e aos seus componentes químicos, julgue os itens a seguir.

A primeira substância citada no texto — NaHCO3 — pode ser formada pela adição de CO2 a uma solução de hidróxido de sódio.

a) Certo
b) Errado

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David Castilho EQUIPE
24/09/2025 • 01:01

Gabarito: a)
A afirmação de que o bicarbonato de sódio (NaHCO3) pode ser formado pela adição de dióxido de carbono (CO2) a uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é correta. A reação química envolvida é a seguinte: NaOH + CO2 → NaHCO3. Esta é uma reação básica de formação de sal e água, onde o CO2, um ácido fraco, reage com o NaOH, uma base, formando o bicarbonato de sódio.

Essa reação é fundamental no contexto de extintores de incêndio, pois o bicarbonato de sódio é um componente chave no extintor de pó químico, que atua por abafamento, interrompendo a reação de combustão. A formação de NaHCO3 a partir de NaOH e CO2 é um exemplo de como substâncias químicas são preparadas e utilizadas em aplicações práticas como a segurança contra incêndios.

Questões sobre Reações Químicas

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Q934657 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2022) A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido:

Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+H+ é
- a) dissolver os reagentes.
- b) deslocar o equilíbrio químico.
- c) aumentar a velocidade da reação.
- d) mudar a constante de equilíbrio da reação.
- e) formar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo.
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Q934656 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2020) Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:

3 Ag₂S_(s) + 2 Al_(s) + 8NaOh_(aq) → 6Ag + 3Na₂S_(aq) + 2AlO₂_(aq) + 4H₂O_(l)

A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a):
- a) prata, que reduz o enxofre;
- b) íon sulfeto, que sofre oxidação;
- c) íon hidróxido, que atua como agente oxidante;
- d) alumínio, que atua como agente redutor no processo;
- e) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
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3

Q934655 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2013) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como "drenagem ácida de minas". Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com o oxigênio, a 25ºC, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 (FeS₂) (s) + 15 0₂ (g) + 2 H₂O (l) → 2 Fe₂(SO₄)₃(aq) + 2 H₂SO₄ (aq)

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser acionada ao meio é:
- a) sulfeto de sódio
- b) cloreto de amônio
- c) dióxido de enxofre
- d) dióxido de carbono
- e) carbonato de cálcio
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4

Q934654 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2016) Nucleófilos (Nu-) são bases de Lewis que reagem com haletos de alquila, por meio de uma reação chamada substituição nucleofílica (SN), como mostrado no esquema:

R-X + Nu^-→ R- Nu + X^-(R = grupo alquila e X = halogênio)

A reação de SN entre metóxido de sódio (Nu- = CH3O-) e brometo de metila fornece um composto orgânico pertencente à função:
- a) éter.
- b) éster.
- c) álcool.
- d) haleto.
- e) hidrocarboneto.
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Q934653 • Química • Reações Químicas • ENEM

(ENEM 2021) Com o objetivo de proporcionar aroma e sabor a diversos alimentos, a indústria alimentícia se utiliza de flavorizantes. Em geral, essas substâncias são ésteres, como as apresentadas no quadro.

Nome	Fórmula	Aroma
Benzoato de metila	C₆H₅CO₂CH₃	Kiwi
Acetato de isoamila	CH₃CO₂(CH₂)₂CH(CH₃)₂	Banana
Acetato de benzila	CH₃CO₂CH₂C₆H₅	Pêssego
Propanoato de isobutila	CH₃CH₂CO₂CH₂CH(CH₃)₂	Rum
Antranilato de metila	C₆H₄NH₂CO₂CH₃	Uva

O aroma do flavorizante derivado do ácido etanoico e que apresenta cadeia carbônica saturada é de

a) kiwi.
b) banana.
c) pêssego.
d) rum.
e) uva.

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Q934651 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2014) Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem… A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela
- a) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.
- b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.
- c) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.
- d) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.
- e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.
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7

Q934650 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em:
- a) água dura.
- b) água de cal.
- c) água salobra.
- d) água destilada.
- e) água desmineralizada.
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8

Q934648 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM 2021) A simples atitude de não jogar direto no lixo ou no ralo da pia o óleo de cozinha usado pode contribuir para a redução da poluição ambiental. Mas oq ue fazer com o óleo vegetal que nao será mais usado? Não existe um modelo ideal de descarte, mas uma alternativa simples tem sido reaproveitá-lo para fazer sabão. Para isso, são necessários, além do próprio óleo, água e soda cáustica.

LOBO, I. Sabão com óleo de cozinha. Disponível em: http/pga.pgr.mpf.gov.br. Acesso em 26 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto, a reação química que permite o reaproveitamento do óleo vegetal é denominada
- a) redução.
- b) epoxidação.
- c) substituição.
- d) esterioficação.
- e) saponificação.
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9

Q929786 • Ciências da Natureza e suas Tecnologias • Reações Quimicas • INEP • ENEM • Vestibular ENEM
Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e no entanto, podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água...

SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química.
São Paulo: Cia. das Letras, 2002.

O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
- a) Obtenção de ouro a partir de pepitas.
- b) Obtenção de calcário a partir de rochas.
- c) Obtenção de alumínio a partir da bauxita.
- d) Obtenção de ferro a partir de seus óxidos.
- e) Obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio.
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Q672960 • Química • Reações Químicas • ENEM
(ENEM PPL 2018) Na hidrogenação parcial de óleos vegetais, efetuada pelas indústrias alimentícias, ocorrem processos paralelos que conduzem à conversão das gorduras cis em trans. Diversos estudos têm sugerido uma relação direta entre os ácidos graxos trans e o aumento do risco de doenças vasculares.

RIBEIRO, A. P.B. et al. Interesterificação química: alternativa para obtenção de gordura zero e trans. Química Nova, n. 5, 2007 (adaptado).

Qual tipo de reação química a indústria alimentícia deve evitar para minimizar a obtenção desses subprodutos?
- a) Adição.
- b) Ácido-base.
- c) Substituição.
- d) Oxirredução.
- e) Isomerização.
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