Letícia Cunha
EQUIPE
05/10/2025 • 05:01
Gabarito: c)
Para resolver essa questão, utilizamos a lei dos gases ideais, especialmente a relação P1V1 = P2V2 para uma transformação isotérmica, onde a temperatura se mantém constante.
Inicialmente, temos que o volume do gás é de 6 litros (V1) e a pressão é reduzida para 40% do seu valor inicial, ou seja, P2 = 0.4P1.
Aplicando a relação P1V1 = P2V2, temos: P1 * 6 = 0.4P1 * V2.
Simplificando a equação, cancelamos P1 dos dois lados (assumindo P1 ≠ 0), resultando em 6 = 0.4V2.
Resolvendo para V2, dividimos ambos os lados por 0.4, obtendo V2 = 6 / 0.4 = 15 litros.
O aumento no volume é então V2 - V1 = 15 - 6 = 9 litros.
Portanto, o volume aumentou em 9 litros durante a transformação isotérmica.
Para resolver essa questão, utilizamos a lei dos gases ideais, especialmente a relação P1V1 = P2V2 para uma transformação isotérmica, onde a temperatura se mantém constante.
Inicialmente, temos que o volume do gás é de 6 litros (V1) e a pressão é reduzida para 40% do seu valor inicial, ou seja, P2 = 0.4P1.
Aplicando a relação P1V1 = P2V2, temos: P1 * 6 = 0.4P1 * V2.
Simplificando a equação, cancelamos P1 dos dois lados (assumindo P1 ≠ 0), resultando em 6 = 0.4V2.
Resolvendo para V2, dividimos ambos os lados por 0.4, obtendo V2 = 6 / 0.4 = 15 litros.
O aumento no volume é então V2 - V1 = 15 - 6 = 9 litros.
Portanto, o volume aumentou em 9 litros durante a transformação isotérmica.