Um estudante administrou a eletrólise de sulfato de sódio aquoso usando eletrodos inert...

Gabarito: b) A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) envolve a decomposição dos íons presentes: Na+, SO4(2-), H+ e OH- da água.
No cátodo (eletrodo negativo), ocorre a redução. Entre os íons Na+ e H+, o hidrogênio é reduzido preferencialmente porque a redução da água para formar H2 é mais fácil do que a redução do sódio metálico. Portanto, o produto no cátodo é o gás hidrogênio (H2).
No ânodo (eletrodo positivo), ocorre a oxidação. Entre os íons SO4(2-) e OH-, a oxidação da água para formar oxigênio (O2) é mais favorável, pois os ânions sulfato são estáveis e não se oxidam facilmente. Assim, o produto no ânodo é o gás oxigênio (O2).
Portanto, os produtos são hidrogênio no cátodo e oxigênio no ânodo, confirmando a alternativa b).

Segunda checagem: Considerando os potenciais padrão de redução, a água é preferencialmente reduzida a hidrogênio no cátodo, e oxidada a oxigênio no ânodo, enquanto os íons Na+ e SO4(2-) permanecem em solução. Isso confirma a resposta b).