Equipe Gabarite
EQUIPE
30/09/2025 • 05:32
Gabarito: b)
Para calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio necessária, primeiro precisamos entender a quantidade de cálcio recomendada em gramas. A questão informa que o recomendado é o dobro do consumo médio, ou seja, 1000 mg ou 1 g por dia.
Sabendo que a massa molar do cálcio é 40 g/mol, podemos calcular quantos moles de cálcio há em 1 g. Isso é feito dividindo a massa pela massa molar: 1 g / 40 g/mol = 0,025 mol.
Utilizando a constante de Avogadro, que é 6 x 10^23 mol^-1, podemos calcular o número de átomos em 0,025 mol de cálcio. Multiplicamos os moles pela constante de Avogadro: 0,025 mol x 6 x 10^23 mol^-1 = 1,5 x 10^22 átomos.
Portanto, a quantidade mínima diária de átomos de cálcio que uma pessoa deve ingerir para suprir suas necessidades é 1,5 x 10^22 átomos.
Para calcular a quantidade mínima diária de átomos de cálcio necessária, primeiro precisamos entender a quantidade de cálcio recomendada em gramas. A questão informa que o recomendado é o dobro do consumo médio, ou seja, 1000 mg ou 1 g por dia.
Sabendo que a massa molar do cálcio é 40 g/mol, podemos calcular quantos moles de cálcio há em 1 g. Isso é feito dividindo a massa pela massa molar: 1 g / 40 g/mol = 0,025 mol.
Utilizando a constante de Avogadro, que é 6 x 10^23 mol^-1, podemos calcular o número de átomos em 0,025 mol de cálcio. Multiplicamos os moles pela constante de Avogadro: 0,025 mol x 6 x 10^23 mol^-1 = 1,5 x 10^22 átomos.
Portanto, a quantidade mínima diária de átomos de cálcio que uma pessoa deve ingerir para suprir suas necessidades é 1,5 x 10^22 átomos.