Substância química Entalpia-padrão de formação, kJmol–1
C2 H4 (g) +52
C2 H6 O(ℓ) –278
H2 O(ℓ) –286 Os valores das entalpias-padrão de formação, como os
apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever
a variação de entalpia associada a uma reação química,
a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na
presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e
da água, de acordo com a reação representada pela equação
química C2 H6 O(ℓ) → C2 H4 (g) + H2 O(ℓ) Considerando-se essas informações e os valores das
entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água,
relacionados na tabela, é correto afirmar:
a) A reação de desidratação intramolecular de 92g de
etanol absorve 88kJ de energia.
b) O valor da variação de entalpia da reação de desidratação
do etanol, ΔH, é de –512kJmol–1 .
c) A entalpia-padrão de formação do eteno, C2 H4 (g), é
determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e
o carbono diamante.
d) O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água
líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e
oxigênio, libera 572kJ.
e) A energia liberada na formação de ligações químicas
é maior do que a energia necessária para a ruptura de
ligações na reação representada.