Molaridade é quantidade de matéria por volume de solução; normalidade relaciona equivalentes ao volume de solução; fração molar é a razão entre mols de um componente e mols totais.

Molaridade é massa por volume de solvente; normalidade relaciona equivalentes ao volume de solvente; fração molar é a densidade relativa do soluto.

Molaridade independe de temperatura; normalidade independe da reação; fração molar é porcentagem p/p.

Molaridade descreve concentração equivalente; normalidade descreve pH; fração molar descreve atividade iônica.

A capacidade tampão é maior quanto mais distante o pH estiver do pKa; a razão base/ácido tende a zero nessa condição.

A capacidade tampão independe do pKa; a razão base/ácido fixa-se pela massa molar do sal formado.

A capacidade tampão amplia-se na proximidade do pKa; a razão base/ácido próxima de 1 favorece resistência a variações de ácido ou base.

A capacidade tampão cresce ao diluir fortemente a solução; a razão base/ácido precisa de valores muito altos para estabilizar o pH.