Determine o pH de uma solução aquosa de ácido acético que apresenta uma concentração igual a 10-1 Mol/L e um Ka = 4.10-5
Dado.: Log de 2 = 0,30
Calcule o teor de ácido acético no vinagre (d = 1,0 g/mL) sabendo-se que uma amostra 33,75 mL do vinagre foi diluída até perfazer 100 mL de solução. Uma alíquota de 40 mL da solução consumiu na titulação 30,0 mL de uma solução 0,30 Mol/L de uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Considere que apenas o ácido acético reage com o hidróxido de sódio.
Qual é a quantidade de átomos de hidrogênios presentes no menor hidrocarboneto saturado com um carbono assimétrico?
Analise as afirmativas abaixo relacionadas às atividades realizadas em um laboratório de química.
I. Para se prepara com precisão uma solução utiliza-se um balão volumétrico
II. Para a destilação de uma mistura de álcool e água (não azeotrópica) utiliza-se o bico de busen, devido em toda a extensão da chama produzida pelo o bico de Bunsen, constata-se uma invariabilidade de temperatura da base à extremidade da chama.
III. Para se determinar a densidade de um sólido com formato irregular e insolúvel em água, utiliza-se uma balança analítica, uma proveta e água.
IV. O princípio fundamental de uma filtração a vácuo é que a pressão interna no kitasato é menor que a pressão atmosférica do ambiente, fato esse que acelera a separação das fases.
V. A pipeta volumétrica representa uma vidraria que deve ser utilizada para transferir um determinado volume de uma solução, de um recipiente para outro, de maneira que o volume transferido seja o mais exato possível.
Em relação a essas atividades experimentais, são corretas as seguintes afirmativas.
Assinale a alternativa INCORRETA.
Com base nos conhecimentos sobre propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos, assinale a alternativa INCORRETA.
Utilizando a reação de síntese da amônia (N2 + 3 H2 ? 2 NH3), determine a velocidade da reação quando a concentração do gás nitrogênio é reduzida em 1/3 e a concentração do gás hidrogênio é reduzida à 1/2.
Uma solução aquosa de cloreto de prata sofre uma eletrólise utilizando eletrodos inertes durante 9.650 segundos com uma corrente de 100 amperes. A partir do experimento assinale a alternativa CORRETA.
Dado: 1 mol e= 96.500 C = 1F
Um aluno anotou as seguintes medidas de segurança no laboratório:
1. As peças utilizadas, principalmente as de vidro, devem ser perfeitas, sem arestas ou bordas cortantes e rachaduras.
2. Nunca prove as substâncias nem aspire os gases ou os vapores sem se assegurar de que não se trata de tóxicos.
3. Antes de utilizar um reagente, leia com atenção o rótulo do frasco. Sempre segure um frasco de reagente com o rótulo voltado para a palma de sua mão.
4. Se algum ácido for derramado, lave-o imediatamente com bastante água.
5. Não deixe peças de vidro (ou de outro material) quentes em lugar onde alguém possa pegá-las. Nem coloque vidro quente sobre superfícies frias, pois o choque térmico poderá trincá-lo.
Quantas medidas estão CORRETAS.
Assinale a alternativa que apresenta uma solução tampão.
Determine a massa do soluto que precipita quando 1.800 g uma solução aquosa saturada sofre um resfriamento de 70°C até a temperatura ambiente (25°(C).
Dados:
Coeficiente de Solubilidade (70°(C) = 80 g de soluto/100 g de água
Coeficiente de Solubilidade (25°(C) = 10 g de soluto/100 g de água
Quanto à classificação das reações, assinale a alternativa CORRETA.
Um aluno do Curso de Química do IFS, fazendo uma análise sobre a condução da corrente elétrica de quatro substâncias (X, Y, Z e W), anotou as seguintes observações:
I - A substância X não conduziu corrente elétrica mesmo quando misturado com a água.
II A substância Y não conduziu corrente elétrica nas fases sólida e líquida, entretanto conduziu em meio aquoso.
III A substância Z não conduziu corrente elétrica na fase solida, entretanto conduziu na fase líquida.
IV A substância W conduziu corrente elétrica na fase sólida.
As substâncias X, Y, Z e W são respectivamente: