Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto
são misturadas, ocorre a precipitação do sal, conforme
descrito na equação química a seguir.
Ag+(aq) + Cl–
(aq) → AgCl (s) ∆H = –65 kJ
Considere que foram misturados 50 mL de uma solução
de íon prata 0,1 mol/L com 100 mL de uma solução de
íon cloreto 0,1 mol /L.
Quantos quilojoules de calor são liberados quando a
reação entre os íons envolvidos se finaliza?
Analise as assertivas a seguir sobre processos endotérmicos e exotérmicos e suas
relações com entalpia, energia de ligação e equilíbrio químico:
I. Em uma reação exotérmica, a energia total liberada na formação das novas ligações nos produtos
é menor do que a energia necessária para quebrar as ligações dos reagentes.
II. A variação de entalpia (ΔH) é uma medida da energia trocada sob pressão constante; portanto,
ΔH < 0 caracteriza processos exotérmicos e ΔH > 0 caracteriza processos endotérmicos.
III. Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido
da reação endotérmica, conforme o princípio de Le Chatelier.
IV. A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico, pois a energia
exigida para romper as interações iônicas e as ligações de hidrogênio é maior que a energia
liberada na solvatação dos íons.
Quais estão corretas?
Com base nas leis fundamentais da termodinâmica aplicadas a sistemas químicos,
analise as assertivas a seguir:
I. Quanto maior a desordem de um sistema, maior é a sua entropia. E quanto mais ordenado o
sistema, menor sua entropia.
II. A relação entre entropia e espontaneidade de uma reação é expressa pela segunda lei da
termodinâmica.
III. A primeira lei da termodinâmica é baseada na lei da conservação da energia.
IV. De acordo com a terceira lei da termodinâmica, a entropia de uma substância cristalina perfeita
é zero à temperatura do zero absoluto.
Quais estão corretas?