Do conjunto de equações abaixo, assinale aquela que está corretamente balanceada.

Gabarito: a)

Vamos analisar a reação da combustão do propano (C3H8). A equação geral da combustão completa de um hidrocarboneto é: hidrocarboneto + oxigênio --> dióxido de carbono + água.

Primeiro, contamos os átomos de carbono e hidrogênio no propano: C3H8 tem 3 átomos de carbono e 8 de hidrogênio.

Na alternativa a), temos: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O.

Verificando os átomos:
- Carbono: 3 átomos no C3H8 e 3 átomos em 3CO2 (3 x 1 = 3), correto.
- Hidrogênio: 8 átomos no C3H8 e 4H2O tem 4 x 2 = 8 átomos, correto.
- Oxigênio: do lado dos produtos, 3CO2 tem 3 x 2 = 6 átomos e 4H2O tem 4 x 1 = 4 átomos, totalizando 10 átomos de oxigênio.
Do lado dos reagentes, 5O2 tem 5 x 2 = 10 átomos de oxigênio, correto.

Portanto, a equação está balanceada.

Vamos conferir as outras alternativas para garantir a resposta:

b) C3H8 + 5O2 --> 2CO2 + 5H2O
Carbono: 3 no reagente, 2 no produto (incorreto).

c) C3H8 + O2 --> 3CO2 + 4H2O
Oxigênio não está balanceado, pois não há coeficiente para O2, claramente incorreto.

d) 2C3H8 + 2O2 --> 6CO2 + 4H2O
Oxigênio: 2O2 = 4 átomos, produtos têm 6CO2 (12 átomos) + 4H2O (4 átomos) = 16 átomos, incorreto.

e) 3C3H8 + 2O2 --> 3CO2 + 3H2O
Carbono: 3 x 3 = 9 no reagente, 3 no produto, incorreto.

Assim, a alternativa a) é a única corretamente balanceada.