Na prática laboratorial a aplicação da lei de Beer é realizada pelo emprego de espec...

Gabarito: a) A lei de Beer, ou lei de Beer-Lambert, estabelece que a absorbância de uma solução é diretamente proporcional à concentração da substância absorvente e à espessura do meio que a luz atravessa.

Na prática laboratorial, para determinar a concentração de uma substância desconhecida, utiliza-se um padrão de concentração conhecida e mede-se a absorbância de ambos. Assim, é possível calcular a concentração da amostra pela relação direta entre absorbância e concentração.

A alternativa b está incorreta porque, ao medir a absorbância, o aparelho deve ser ajustado para que a absorbância do branco seja zero, não 100. O branco é uma solução sem o analito, usada para calibrar o espectrofotômetro.

A alternativa c está errada porque a concentração é proporcional à absorbância, não à transmitância. A transmitância é a fração da luz que passa pela amostra, e a absorbância é o logaritmo inverso da transmitância.

A alternativa d está incorreta porque as medidas de absorbância e transmitância geralmente são feitas em comprimentos de onda na região do visível ou ultravioleta, não no infravermelho, que é usado para outras técnicas espectroscópicas.

Portanto, a alternativa a é a correta, pois reflete corretamente a aplicação prática da lei de Beer na espectrofotometria.