Um bloco de cobre com massa de 1,20 kg é colocado em um forno e absorve 12 972 cal de c...
Responda: Um bloco de cobre com massa de 1,20 kg é colocado em um forno e absorve 12 972 cal de calor, quando entra em equilíbrio térmico. Se o calor específico do cobre é 0,094cal/g°C, qual é a variação de ...
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Por Letícia Cunha em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: a)
Para resolver essa questão, devemos usar a fórmula do calor sensível: Q = m * c * ΔT, onde Q é o calor absorvido, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura.
Primeiro, convertemos a massa para gramas, pois o calor específico está em cal/g°C. Assim, 1,20 kg = 1200 g.
Sabemos que Q = 12.972 cal, m = 1200 g, e c = 0,094 cal/g°C.
Isolando ΔT, temos ΔT = Q / (m * c) = 12.972 / (1200 * 0,094) = 12.972 / 112,8 ≈ 115°C.
Portanto, a variação de temperatura sofrida pelo bloco é aproximadamente 115°C, que corresponde à alternativa a).
Fazendo uma checagem dupla, refazemos o cálculo e confirmamos o resultado: 1200 * 0,094 = 112,8; 12.972 / 112,8 = 115,
confirmando que a resposta correta é a alternativa a).
Para resolver essa questão, devemos usar a fórmula do calor sensível: Q = m * c * ΔT, onde Q é o calor absorvido, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura.
Primeiro, convertemos a massa para gramas, pois o calor específico está em cal/g°C. Assim, 1,20 kg = 1200 g.
Sabemos que Q = 12.972 cal, m = 1200 g, e c = 0,094 cal/g°C.
Isolando ΔT, temos ΔT = Q / (m * c) = 12.972 / (1200 * 0,094) = 12.972 / 112,8 ≈ 115°C.
Portanto, a variação de temperatura sofrida pelo bloco é aproximadamente 115°C, que corresponde à alternativa a).
Fazendo uma checagem dupla, refazemos o cálculo e confirmamos o resultado: 1200 * 0,094 = 112,8; 12.972 / 112,8 = 115,
confirmando que a resposta correta é a alternativa a).
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