Questões Química Relações Químicas
Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azi...
Responda: Para que o airbag de um carro possa inflar, pode ser utilizada a decomposição da azida de sódio, de acordo com a equação química não balanceada. Suponha que um airbag utilize 65 gramas de azida ...
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Por Sumaia Santana em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: Alternativa C
Primeiramente, vamos calcular a quantidade de mol de azida de sódio (NaN3) presentes em 65 gramas.
A massa molar de azida de sódio é 65g/mol (23 g/mol para Na e 42 g/mol para N3), então, há 1 mol de NaN3 em 65 gramas.
A equação balanceada da reação é: 2 NaN3 (s) ? 2 Na (s) + 3 N2 (g)
Com a equação balanceada, vemos que 2 mols de Nan3 produzem 3 mol de N2, então, 1 mol de NaN3 produzirá 1,5 mols de N2.
Uma vez que 1 mol de gás ocupa 22,4 litros nas condições normais de temperatura e compressão (CNTP) é possível calcular o volume de N2 que foi produzido:
N2 = 1,5 mols * 22,4 L/mil = 33,6
Arredondando 33,6 para o número inteiro mais próximo = 34.
Primeiramente, vamos calcular a quantidade de mol de azida de sódio (NaN3) presentes em 65 gramas.
A massa molar de azida de sódio é 65g/mol (23 g/mol para Na e 42 g/mol para N3), então, há 1 mol de NaN3 em 65 gramas.
A equação balanceada da reação é: 2 NaN3 (s) ? 2 Na (s) + 3 N2 (g)
Com a equação balanceada, vemos que 2 mols de Nan3 produzem 3 mol de N2, então, 1 mol de NaN3 produzirá 1,5 mols de N2.
Uma vez que 1 mol de gás ocupa 22,4 litros nas condições normais de temperatura e compressão (CNTP) é possível calcular o volume de N2 que foi produzido:
N2 = 1,5 mols * 22,4 L/mil = 33,6
Arredondando 33,6 para o número inteiro mais próximo = 34.
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