Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C: Mg+2(aq) + 2 e- ? Mg (s) E° = - 2.4 V Cu+2(aq) + 2 e- ? Cu (s) E° = + 0.34 V É correto afirmar que: A) Numa solução aquosa de Mg +2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente. B) Numa solução aquosa de Cu +2 em presença de magnésio metálico é impossível obter cobre metálico espontaneamente. C) Numa solução aquosa de Mg +2 em presença de Cu +2 é possível obter magnésio metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável. D) Numa solução aquosa de Cu +2 em presença de Mg +2 é possível obter cobre metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.

A) Numa solução aquosa de Mg +2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente.

Responda: Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

Com base nas informações sobre os valores de potenciais de redução, a 25º C:

Mg+2(aq) + 2 e^- ? Mg (s) E° = - 2.4 V

Cu+2(aq) + 2 e^- ? Cu (s) E° = + 0.34 V

É correto afirmar que:

✂️ a) Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de cobre metálico é impossível obter magnésio metálico espontaneamente.
✂️ b) Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de magnésio metálico é impossível obter cobre metálico espontaneamente.
✂️ c) Numa solução aquosa de Mg+2 em presença de Cu+2 é possível obter magnésio metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.
✂️ d) Numa solução aquosa de Cu+2 em presença de Mg+2 é possível obter cobre metálico por se tratar de uma reação termodinamicamente estável.