Marcos de Castro
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: c)
Para determinar a fórmula molecular da cafeína, precisamos converter as quantidades dadas para moles e, em seguida, encontrar a proporção molar entre os elementos.
Primeiro, vamos calcular os moles de cada elemento:
- Carbono: 4,8 × 10^24 átomos. Sabendo que o número de Avogadro é aproximadamente 6 × 10^23 átomos por mol, temos 4,8 × 10^24 / 6 × 10^23 = 8 moles de carbono.
- Hidrogênio: 10 moles (já fornecido).
- Nitrogênio: 56 g. A massa molar do nitrogênio (N) é 14 g/mol, então 56 g / 14 g/mol = 4 moles de nitrogênio.
- Oxigênio: 1,2 × 10^24 átomos. Da mesma forma que o carbono, 1,2 × 10^24 / 6 × 10^23 = 2 moles de oxigênio.
Agora, com esses valores, podemos escrever a fórmula molecular aproximada como C8H10N4O2, que corresponde à alternativa (c).
Para determinar a fórmula molecular da cafeína, precisamos converter as quantidades dadas para moles e, em seguida, encontrar a proporção molar entre os elementos.
Primeiro, vamos calcular os moles de cada elemento:
- Carbono: 4,8 × 10^24 átomos. Sabendo que o número de Avogadro é aproximadamente 6 × 10^23 átomos por mol, temos 4,8 × 10^24 / 6 × 10^23 = 8 moles de carbono.
- Hidrogênio: 10 moles (já fornecido).
- Nitrogênio: 56 g. A massa molar do nitrogênio (N) é 14 g/mol, então 56 g / 14 g/mol = 4 moles de nitrogênio.
- Oxigênio: 1,2 × 10^24 átomos. Da mesma forma que o carbono, 1,2 × 10^24 / 6 × 10^23 = 2 moles de oxigênio.
Agora, com esses valores, podemos escrever a fórmula molecular aproximada como C8H10N4O2, que corresponde à alternativa (c).