Matheus Fernandes
31/12/1969 • 21:00
Gabarito: a)
Para resolver essa questão, utilizamos a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de moléculas de um gás. A fórmula é P1/T1 = P2/T2, onde P é a pressão e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos as temperaturas de Celsius para Kelvin. A temperatura inicial é 27°C, que corresponde a 300 K (27 + 273). A temperatura final é 12°C, que corresponde a 285 K (12 + 273).
A pressão inicial é dada como 30 lb/pol². Usando a relação P1/T1 = P2/T2 e substituindo os valores conhecidos, temos 30/300 = P2/285. Resolvendo para P2, encontramos P2 = 28.5 lb/pol².
Para converter lb/pol² para atm, usamos a conversão fornecida no enunciado, 1 atm ≅ 15 lb/pol². Assim, 28.5 lb/pol² equivale a 28.5 / 15 = 1.9 atm.
Portanto, a pressão de calibração nos dias mais frios é aproximadamente 1.9 atm.
Para resolver essa questão, utilizamos a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e número de moléculas de um gás. A fórmula é P1/T1 = P2/T2, onde P é a pressão e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, convertemos as temperaturas de Celsius para Kelvin. A temperatura inicial é 27°C, que corresponde a 300 K (27 + 273). A temperatura final é 12°C, que corresponde a 285 K (12 + 273).
A pressão inicial é dada como 30 lb/pol². Usando a relação P1/T1 = P2/T2 e substituindo os valores conhecidos, temos 30/300 = P2/285. Resolvendo para P2, encontramos P2 = 28.5 lb/pol².
Para converter lb/pol² para atm, usamos a conversão fornecida no enunciado, 1 atm ≅ 15 lb/pol². Assim, 28.5 lb/pol² equivale a 28.5 / 15 = 1.9 atm.
Portanto, a pressão de calibração nos dias mais frios é aproximadamente 1.9 atm.