Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma colun...

Questão de Química da banca INEP aplicada no concurso ENEM (2013). Confira a resolução completa abaixo:

Q939057•
Química•
Sistemas Gasosos•
INEP•
ENEM•
PPL

Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂) e argônio (Ar). Nesse processo o ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes se separam um a um.

A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da matéria?

Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro.

Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro.

Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro.

Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro.

Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se primeiro.

Questões Relacionadas

Q678735•
Química•
Sistemas Gasosos•
PUC RJ•
PUC RJ•
Grupo 3•
2019

O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.

Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são

gases mais pesados (mais densos) que o ar.

gases moleculares.

inflamáveis.

presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.

formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.

Q680255•
Química•
Sistemas Gasosos•
CONSULPLAN•
FASEH•
Tipo 01•
2019

A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume ocupado pelas suas moléculas. ( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2 x 10³ atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.) ( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento aos gases perfeitos. ( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume aproximado de 22,4 L.
A sequência está correta em

F, F, V, V.

V, F, F, V.

V, V, F, F.

F, V, F, V.

Q946325•
Química•
Sistemas Gasosos•
INEP•
UFVMG•
Segundo Dia•
2018

Este fragmento refere-se ao 231º artigo do Tratado de Versalhes, assinado em 1919, entre os países europeus participantes da Primeira Guerra Mundial.
Artigo 231 - Os Governos aliados e associados declaram e a Alemanha reconhece que a Alemanha e os seus aliados são responsáveis, por deles ter sido a causa, por todas as perdas e por todos os prejuízos sofridos pelos Governos aliados e associados e pelos seus nacionais em consequência da guerra, que lhes foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. foi imposta pela agressão da Alemanha e dos seus aliados. Os Governos aliados e associados exigem (...) e a Alemanha a tal se obriga, que sejam reparados todos os prejuízos causados à população civil de cada uma das Potências aliadas e associadas e aos seus bens (...)
Fonte: O Tratado de Versalhes. São Paulo: UNESP, 2011.
Esse fragmento traz como principal deliberação a:

multa a ser paga aos povos assolados pela guerra.

exigência de mudanças políticas no Império Alemão.

imputação dos resultados do conflito a um único país.

proibição da existência de forças armadas na Alemanha.