O volume em mL (cm3 ) de uma soluç...

O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessário...

Q943463 • Química • Representação das transformações químicas • CECIERJ • CEDERJ • Segunda etapa • 2021

O volume em mL (cm³ ) de uma solução de HNO₃ de densidade 1.497 g/cm³ , contendo 93.25% por peso de HNO₃ puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR³, π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm³

Reação que ocorre: Cu + 4HNO_3(conc.)→Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

a) 52.97 cm³
b) 95.22 cm³
c) 105.93 cm³
d) 76.68 cm³

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Questões sobre Representação das transformações químicas

1

Q1105840 • Química • Representação das Transformações Químicas • FEPESE • CASAN SC • Engenharia Química • 2022
Assinale a alternativa que indica corretamente a DQO equivalente a uma solução de 1 g/L de ácido acético.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
- a) 0,27 gO₂/L
- b) 0,57 gO₂/L
- c) 1,07 gO₂/L
- d) 1,51 gO₂/L
- e) 2,14 gO₂/L
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2

Q1104590 • Química • Representação das Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Biotecnologia • 2022
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
- a) 200 mL de HCl 2,5 mol/L.
- b) 150 mL de HCl 2,5 mol/L.
- c) 100 mL de HCl 2,5 mol/L.
- d) 50 mL de HCl 2,5 mol/L.
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3

Q1104565 • Química • Representação das Transformações Químicas • Fundação CETREDE • UFC • Técnico de Laboratório Análises Químicas • 2022
A gordura presente nos animais funciona como fonte de água e energia. A gordura animal é constituída na integridade por 1,3-Di (octadecanoiloxi) propan-2-il octadecanoato (C₅₇H₁₁O₆). Qual a massa de água produzida por uma amostra de 5 kg de gordura animal (C₅₇H₁₁O₆) sendo totalmente metabolizadas na presença de O₂ formando CO₂ e H₂O? Dados: C (12 g/ mol), O (16 g/ mol), H (1,008 g/ mol).
- a) 5,55 kg
- b) 6,82 kg.
- c) 7,11 kg.
- d) 8,90 kg.
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4

Q1104453 • Química • Representação das Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água

Considerando ainda a situação apresentada, o valor aproximado da porcentagem de remoção de água do sólido é
- a) 20.
- b) 40.
- c) 60.
- d) 70.
- e) 80.
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5

Q1104452 • Química • Representação das Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água

Na situação apresentada na questão anterior, a massa de ar úmido, em kg, na corrente de exaustão, é
- a) menor que 8.000.
- b) maior que 8.000 e menor que 8.500.
- c) maior que 8.500 e menor que 9.000.
- d) maior que 9.000 e menor que 9.500.
- e) maior que 9.500.
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6

Q1104451 • Química • Representação das Transformações Químicas • INSTITUTO AOCP • Prefeitura de Joinville SC • Engenheiro Químico • 2025
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Considere as informações a seguir para responder à questão.
Considere um processo industrial em que 10.000 kg de um sólido contendo 20%, em massa, de água, seja seco com ar quente contendo 10%, em massa, de água. O produto, oriundo ao final da secagem, contém 5%, em massa, de água, e o restante corresponde ao sólido. A corrente de ar úmida, no processo de exaustão, contém 75%, em massa, de ar seco e o restante de água

Com base na situação apresentada, a massa de ar seco, em kg, usada para secar o sólido, é
- a) menor que 7.600.
- b) maior que 7.600 e menor que 7.800.
- c) maior que 7.800 e menor que 8.000.
- d) maior que 8.000 e menor que 8.200.
- e) maior que 8.200.
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7

Q1098792 • Química • Representação das Transformações Químicas • FUNDATEC • IFC SC • Química • 2026
A amônia pode ser produzida industrialmente através da seguinte reação:
N₂(g) + H₂(g)→NH₃(g)
Em um experimento, 28 g de N₂ reagiram com 9 g de H₂, produzindo-se 30,6 g de NH₃. Com base no balanceamento da equação e nos cálculos estequiométricos, analise as assertivas abaixo:
I. O hidrogênio é o reagente limitante.
II. A reação obedece à Lei da Conservação das Massas e à Lei das Proporções Definidas.
III. A massa teórica de amônia produzida é 34 g.
IV. O rendimento da reação é de 85%.
V. A massa de nitrogênio em excesso que não reage é 3,5 g.
Quais estão corretas?
- a) Apenas I e III.
- b) Apenas II e III.
- c) Apenas II, IV e V.
- d) Apenas I, II, III e IV.
- e) Apenas I, III, IV e V.
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8

Q1079030 • Química • Representação das Transformações Químicas • FGV • Polícia Militar SP • Cabo Oficial da Polícia Militar • 2025
O gás cloro (Cl₂) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H₂S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H₂S em enxofre elementar (S₈) gerando, ainda, HCl como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir:

Cl_2(g) + H₂S_(aq) → S_8(s) + HCl_(aq)

Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de
- a) 1/8.
- b) 1/4.
- c) 1/2.
- d) 4.
- e) 8.
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9

Q1077294 • Química • Representação das Transformações Químicas • FGV • Polícia Militar SP • Oficial PM • 2021
Reação química causou explosão em paiol no RJ A explosão no arsenal da Marinha na ilha do Boqueirão (RJ) foi provocada pela combustão espontânea de amostras de pólvora, armazenadas no paiol de trânsito – aquele usado para guardar a munição retirada dos navios. (...) Para entrar em combustão espontânea, a pólvora teve contato com umidade. A umidade provocou reações químicas na pólvora, que pegou fogo e provocou um incêndio. (...) Segundo a Folha apurou, esse é o resultado do laudo que explicará as causas do acidente, ocorrido em 16 de julho passado (...). https://www1.folha.uol.com.br/fsp/1995/8/25/cotidiano/27.html Acesso em 22/06/2020.
Uma reação que pode ocorrer com a pólvora é 2 KNO3 + S + 3 C → K2S + N2 + 3 CO2 Em uma reação completa, foram obtidos 135 kg de produtos, a partir da queima de 101 kg de nitrato de potássio e 16 kg de enxofre. A quantidade de carvão queimada, em quilogramas, foi de
- a) 3.
- b) 9.
- c) 18.
- d) 36.
- e) 72.
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10

Q1068824 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Especialidade Magistério em Química • 2025
No rótulo de uma embalagem de 90 g de um creme dental consta a informação de que o produto contém 1 450 ppm de flúor, que se apresenta na forma do composto Na₂SiF₆ (M = 188 g. mol^–1). A massa do composto Na₂SiF₆, em gramas, no conteúdo dessa embalagem de creme dental é de, aproximadamente,
- a) 0,1.
- b) 0,8.
- c) 0,2.
- d) 0,4.
- e) 1,0.
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